[scheikunde] Entropie

[Juckexry]

Dag allemaal!

Bereken de temperatuur waarbij H2O thermisch kan ontbinden. H2O(g) => H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = 243 kJ/mol ΔS = 50 J/mol.K

G=H-TS maar nu zijn er dus 2 onbekenden en weet ik dus niet hoe ik T moet berekenen als ik G niet heb?

Alvast bedankt voor uw hulp!

[Pinokkio]

Kijk nog eens goed in je studieboek.
 
Te gebruiken formule is: ΔG = ΔH - TΔS
 
Reactie verloopt spontaan als ........ (zie studieboek).

[Juckexry]

Kijk nog eens goed in je studieboek.

 

Te gebruiken formule is: ΔG = ΔH - TΔS

 

Reactie verloopt spontaan als ........ (zie studieboek).

Als deltaH is kleiner dan 0 en deltaS groter dan nul. Maar hoe heeft u gemerkt dat ze om een spontane reactie vroegen? En wat moet ik nu verder doen?

[Pinokkio]

Het gaat om de waarde van ΔG. Kijk nog eens in dat boek.

Maar hoe heeft u gemerkt dat ze om een spontane reactie vroegen?

Dat volgt toch uit de vraag:
"Bereken de temperatuur waarbij H₂O thermisch kan ontbinden."
Anders gezegd: vanaf welke temperatuur ontbindt H₂O spontaan?

[Juckexry]

Het gaat om de waarde van ΔG. Kijk nog eens in dat boek.Dat volgt toch uit de vraag:

"Bereken de temperatuur waarbij H₂O thermisch kan ontbinden."

Anders gezegd: vanaf welke temperatuur ontbindt H₂O spontaan?

Als deltaG<0

[Pinokkio]

En vanaf welke T is dat zo?

[Juckexry]

Als deltaG<0

Als T=5K is het toch al goed? En als T is 1000K ook toch?

En vanaf welke T is dat zo?

Als T>243/50K?

[Pinokkio]

Als T=5K is het toch al goed?

Nee.

En als T is 1000K ook toch?

Nee, ook niet.

Als T>243/50K?

Nee, let op de eenheden.

[Juckexry]

Nee.Nee, ook niet.Nee, let op de eenheden.

Als T>4860K?

[Pinokkio]

Ja.

[Juckexry]

Ja.

Bedankt.

[Juckexry]

Ja.

maar deltaG is de totale beschikbare energie of...?

[Pinokkio]

Nee, ΔG is de verandering van G ten gevolge van de reactie.

[Juckexry]

Nee, ΔG is de verandering van G ten gevolge van de reactie.

En wat is G?

[Pinokkio]

Gibbs vrije energie.
 
Dat staat toch allemaal in je studieboek?