[scheikunde] handelsproduct

[JenderOpa]

Een handelsproduct CaC2 wordt op zijn zuiverheid onderzocht: 0,712 g van dit product doet, door reactie met water, 195 cm3 acetyleengas C2H2 ontstaan bij 15 °C en 1033 hPa. Bereken:
a Het volume acetyleen bij 0 °C en 1013 hPa
b Het aantal g zuiver CaC2 nodig voor deze reactie
c De massaconcentratie in % van CaC2
in het handelsproduct Reactie: CaC2(v) + 2H2O(vl) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
a heb ik, maar b en c niet?
Bij b is het toch gewoon 0.712g?
 
Alvast bedankt!
(Ik heb ongeveer 30 zulke oefeningen gemaakt en snap enkele niet, die heb ik op deze forum gepost om hopelijk hulp te ontvangen. Gelieve dus ook mijn andere topics te kijken)

[Jan van de Velde]

Bij b is het toch gewoon 0.712g?

nee. 
Als de oefening geen fouten bevat móet dat minder zijn, want gegeven is dat die CaC₂ niet zuiver is.
Uit jouw berekening moet volgen hoeveel zuiver CaC₂ werkelijk nodig is om de gegeven hoeveelheid acetyleengas te produceren.

[JenderOpa]

Maar ik snap niet zo goed hoe ik dat moet vinden?

[Jan van de Velde]

 
195 cm3 acetyleengas C2H2 ontstaan bij 15 °C en 1033 hPa. 
 

hoeveel mol acetyleen is dat?

[JenderOpa]

hoeveel mol acetyleen is dat?

0.000838821 mol?

[Jan van de Velde]

Ik ga het niet precies narekenen maar dat moet een nulletje teveel achter de komma zijn. 
En als je dat weet, wat weet je dan daardoor óók? 

[JenderOpa]

Ik ga het niet precies narekenen maar dat moet een nulletje teveel achter de komma zijn. 
En als je dat weet, wat weet je dan daardoor óók? 

klopt: 0.008412642 mol is het juiste.
 
Ik heb c ook, super bedankt! en ook d.