[scheikunde] stoichiometrische berekeningen kristalwater

[JenderOpa]

Een oplossing van 0,695 g FeSO4.xH2O in water reageert met 20,83 mL van een 0,0200 mol/L kaliumdichromaatoplossing. Bereken het aantal moleculen kristalwater dat aan 1 molecule FeSO4 gebonden is. Reactie: K2Cr2O7 + FeSO4.xH2O + H2SO4 → K2SO4 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + (7+x) H2O
Kan iemand mij helpen omdat ik problemen heb met die x.
 
(Ik heb ongeveer 30 zulke oefeningen gemaakt en snap enkele niet, die heb ik op deze forum gepost om hopelijk hulp te ontvangen. Gelieve dus ook mijn andere topics te kijken)
Alvast bedankt.

[Jan van de Velde]

Denk dat water en die x eens even weg en bereken eerst eens hoeveel mol FeSO₄ kan wegreageren met de gegeven hoeveelheid kaliumdichromaatoplossing.

[JenderOpa]

Denk dat water en die x eens even weg en bereken eerst eens hoeveel mol FeSO₄ kan wegreageren met de gegeven hoeveelheid kaliumdichromaatoplossing.

K2Cr2O7 + 2FeSO4.xH2O + 5H2SO4 → K2SO4 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + (7+x) H2O
n(K2Cr2O7)=0.0004166 mol
dus n(FeSO4)=0.008332 mol

[Jan van de Velde]

 
dus n(FeSO4)=0.008332 mol

yep.
 
wat weegt dat?

[JenderOpa]

yep.
 
wat weegt dat?

1.27g?

[Jan van de Velde]

En dan zitten we vast.
Of de opgave is onjuist, of de reactievergelijking klopt niet, of we hebben tot hier een serieuze rekenfout gemaakt. 
We moeten beduidend minder dan 0,695 g FeSO₄ vinden, omdat een deel van die 0,695 g uit kristalwater moet bestaan. 

, of we hebben tot hier een serieuze rekenfout gemaakt. 
 

 
EDIT>>>>>de rekenfout is al gevonden:
 

 
n(K2Cr2O7)=0.0004166 mol 
dus n(FeSO4)=0.008332 mol

daar verdween een nul
 
maar de reactievergelijking klopt ook niet....

[JenderOpa]

En dan zitten we vast.

Of de opgave is onjuist, of de reactievergelijking klopt niet, of we hebben tot hier een serieuze rekenfout gemaakt. 

We moeten beduidend minder dan 0,695 g FeSO₄ vinden, omdat een deel van die 0,695 g uit kristalwater moet bestaan. 

 

EDIT>>>>>de rekenfout is al gevonden:

 

daar verdween een nul

 

maar de reactievergelijking klopt ook niet....

Bedankt!

Maar waarom klopt de reactievergelijking niet?

[Margriet]

K2Cr2O7 + 2FeSO4 ...........
 
 

De verhouding dichromaat/ ijzer(II)sulfaat klopt niet. Kijk daar nog eens naar.

[JenderOpa]

De verhouding dichromaat/ ijzer(II)sulfaat klopt niet. Kijk daar nog eens naar.

Het lukt mij echt niet om het te equilibireren.

[Jan van de Velde]

Het is een redoxredactie.
Cr(VI) wordt Cr(III), Fe(II) wordt Fe(III) . Welke verhouding Cr : Fe moet er dan in ?

[JenderOpa]

Het is een redoxredactie.
Cr(VI) wordt Cr(III), Fe(II) wordt Fe(III) . Welke verhouding Cr : Fe moet er dan in ?

Bedankt. Maar dat hebben wij nog niet geleerd.

[Jan van de Velde]

het komt erop neer dat je moet beginnen met 3 Fe-atomen voor elk Cr-atoom, en die verhouding móet zo blijven, wat je ook doet. 
 
K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄.xH₂O + ..H₂SO₄ → ..K₂SO₄ + ..Fe₂(SO₄)₃ + ..Cr₂(SO₄)₃ + (..+x) H₂O
 
Voor deze oefening is slechts die 3:1 verhouding van belang, dus verder aan die reactievergelijking rekenen is nu feitelijk overbodig.
 
 

Een oplossing van 0,695 g FeSO4.xH2O in water reageert met 20,83 mL van een 0,0200 mol/L kaliumdichromaatoplossing. 

dus, hoeveel mol FeSO4 reageert met 20,83 mL van een 0,0200 mol/L kaliumdichromaatoplossing ? 

[JenderOpa]

het komt erop neer dat je moet beginnen met 3 Fe-atomen voor elk Cr-atoom, en die verhouding móet zo blijven, wat je ook doet. 

 

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄.xH₂O + ..H₂SO₄ → ..K₂SO₄ + ..Fe₂(SO₄)₃ + ..Cr₂(SO₄)₃ + (..+x) H₂O

 

Voor deze oefening is slechts die 3:1 verhouding van belang, dus verder aan die reactievergelijking rekenen is nu feitelijk overbodig.

 

 

dus, hoeveel mol FeSO4 reageert met 20,83 mL van een 0,0200 mol/L kaliumdichromaatoplossing ? 

Bedankt voor uw antwoord en mijn excuses voor de late reactie. Volgens mij 4,166 . 10^-4 mol.