[scheikunde] pH water

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 154

[scheikunde] pH water

De pH van een oplossing van 0,010 mol Ca(OH)2 in 1,0 liter water bedraagt bij zekere temperatuur 11,30. Bereken de pH van water bij die temperatuur.

Morgen heb ik een examen hierover dus kan iemand alstublieft zo snel mogelijk uitleggen hoe ik deze opgave kan oplossen?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Gebruikersavatar
Berichten: 166

Re: [scheikunde] Ph water

Bij 25°C is pH + pOH = pKw = 14. Maar omdat de temperatuur anders is zullen de pH, pOH en de pKw anders zijn omdat ze temperatuursafhankelijk zijn.

pKw = pH + pOH (pH = 11,30 is gegeven, pOH kan je berekenen)
pOH = -log ( concentratie(OH- ionen)) = -log (0,020 mol/L) = 1,70
pKw bij temperatuur X is dus gelijk aan 11,30 + 1,70 = 13,00

Stel nu dat je gewoon water hebt op temperatuur X dan moet de pH = 6,50 zijn. Want zuivere water is per definitie neutraal. Neutraal houdt in dat de concentratie aan H3O+ en de concentratie aan OH- even groot zijn. Dus pH = pOH.
pH + pOH = pH + pH = 2*pH = 13,00 =====> pH = 13,00/2 = 6,50

Berichten: 154

Re: [scheikunde] Ph water

Zeer bedankt!

Reageer