Interne energie
Moderator: physicalattraction
- Berichten: 228
Interne energie
Dag allemaal
Ik ben wat zelfstudie thermodynamica aan doen en bij het volgende heb ik wat vragen.
Een stuk uit mijn cursus:
'De toestand van een ideaal gas wordt beschreven p, V, T en n. Gezien de relatie pV = nRT kan voor een bepaald aantal mol n van het gas (dus een gesloten systeem!),de toestand gekarakteriseerd worden door slechts twee grootheden.
Aldus U = f(p,V) of U = f(V,T) of U=f(p,T)
Mijn vraag is "Waarom zijn twee grootheden al genoeg?"
Groetjes
Autodidact
Ik ben wat zelfstudie thermodynamica aan doen en bij het volgende heb ik wat vragen.
Een stuk uit mijn cursus:
'De toestand van een ideaal gas wordt beschreven p, V, T en n. Gezien de relatie pV = nRT kan voor een bepaald aantal mol n van het gas (dus een gesloten systeem!),de toestand gekarakteriseerd worden door slechts twee grootheden.
Aldus U = f(p,V) of U = f(V,T) of U=f(p,T)
Mijn vraag is "Waarom zijn twee grootheden al genoeg?"
Groetjes
Autodidact
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Interne energie
In welke eenheden wordt in dit geval U uitgedrukt?
Dus wat concludeer je daaruit?
Dus wat concludeer je daaruit?
- Berichten: 228
Re: Interne energie
U is uitgedrukt is Joule
Als ik algemene gaswet gebruik dan:
pV = nRT
In eenheden:
Pa*m³ = mol* (J/(K*mol)) * K
Pa*m³ = J ( Betekent dat, dat ik maar twee grootheden nodig heb? Namelijk druk en volume.)
Als ik algemene gaswet gebruik dan:
pV = nRT
In eenheden:
Pa*m³ = mol* (J/(K*mol)) * K
Pa*m³ = J ( Betekent dat, dat ik maar twee grootheden nodig heb? Namelijk druk en volume.)
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Interne energie
Dus als n en twee grootheden bekend zijn ligt de derde grootheid automatisch ook vast. R is slechts een constante.Gezien de relatie pV = nRT kan voor een bepaald aantal mol n van het gas (dus een gesloten systeem!),de toestand gekarakteriseerd worden door slechts twee grootheden.