[scheikunde] Evenwichtsreactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 333
[scheikunde] Evenwichtsreactie
Dag allemaal
Ik zit vast met deze vraag. Zou iemand mij hiermee willen helpen? Ik had al in gedachte om B en C gelijk te stellen want voor elke 1mol van B die ontstaat, ontstaat er ook 1mol van C dus dan zullen de concentraties ook gelijk zijn. Dus dan zou ik hebben 2= (B)^2 / [A]^2.
Ik zit vast met deze vraag. Zou iemand mij hiermee willen helpen? Ik had al in gedachte om B en C gelijk te stellen want voor elke 1mol van B die ontstaat, ontstaat er ook 1mol van C dus dan zullen de concentraties ook gelijk zijn. Dus dan zou ik hebben 2= (B)^2 / [A]^2.
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: [scheikunde] Evenwichtsreactie
behalve dat er, terwijl er nog geen C is gevormd, wèl al 2 mmol/L B aanwezig is.wetenschapperinspe schreef: ↑za 26 sep 2020, 23:35 Ik had al in gedachte om B en C gelijk te stellen want voor elke 1mol van B die ontstaat, ontstaat er ook 1mol van C
-
- Berichten: 333
Re: [scheikunde] Evenwichtsreactie
Hoe kan ik dan best te werk gaan? Want ik snap de gegevens niet zo goed. Heb ik nu 5mmol en 2mmol bij mijn eerst evenwicht?Jan van de Velde schreef: ↑zo 27 sep 2020, 00:34behalve dat er, terwijl er nog geen C is gevormd, wèl al 2 mmol/L B aanwezig is.wetenschapperinspe schreef: ↑za 26 sep 2020, 23:35 Ik had al in gedachte om B en C gelijk te stellen want voor elke 1mol van B die ontstaat, ontstaat er ook 1mol van C
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: [scheikunde] Evenwichtsreactie
nee, reeds bij de start.wetenschapperinspe schreef: ↑zo 27 sep 2020, 01:01 Heb ik nu 5mmol en 2mmol bij mijn eerst evenwicht?
Na wegreageren van bijvoorbeeld 2 mmol A zou je dus(5-2=) 3 mmol A, (2+1=)3 mmol B en (0+1=)1 mmol C in het vat kunnen hebben
B dus altijd 2 mmol meer dan C
-
- Berichten: 333
Re: [scheikunde] Evenwichtsreactie
Zou het kunnen dat er niets verandert? Want er wordt water toegevoegd (dus een verdunning), normaal gezien zou er dan een volumevermeerdering zijn en zou het evenwicht verschuiven naar het lid van de evenwichtsreactie met het grootste aantal opgeloste deeltjes. Maar in dit geval heeft zowel het linker als het rechterlijke evenveel deeltjes dus er is geen effect op het chemisch evenwicht door volumeverandering?Jan van de Velde schreef: ↑zo 27 sep 2020, 01:07nee, reeds bij de start.wetenschapperinspe schreef: ↑zo 27 sep 2020, 01:01 Heb ik nu 5mmol en 2mmol bij mijn eerst evenwicht?
Na wegreageren van bijvoorbeeld 2 mmol A zou je dus(5-2=) 3 mmol A, (2+1=)3 mmol B en (0+1=)1 mmol C in het vat kunnen hebben
B dus altijd 2 mmol meer dan C
-
- Berichten: 333
Re: [scheikunde] Evenwichtsreactie
De evenwichtsconcentraties zullen dan zijn [A] = 5mmol/l , (B)= 2mmol/l en (C)= 0 mmol/l
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: [scheikunde] Evenwichtsreactie
nee, dat zijn de beginconcentraties.
de evenwichtsconcentraties bereken je via die evenwichtsconstante, en een stelseltje van vergelijkingen
B = 2 + C (omdat er aanvankelijk al 2 mmol B is)
A = 5 - 2C (omdat uit 2 mmol A er 1 mmol C wordt gevormd)
de evenwichtsconcentraties bereken je via die evenwichtsconstante, en een stelseltje van vergelijkingen
\(2 = \frac{[B]\cdot [C]}{[A]^2}\)
waarbij je verder weet dat:B = 2 + C (omdat er aanvankelijk al 2 mmol B is)
A = 5 - 2C (omdat uit 2 mmol A er 1 mmol C wordt gevormd)
-
- Berichten: 333
Re: [scheikunde] Evenwichtsreactie
zou het kunnen dat de evenwichtsconcentratie van C dan 1,64 mmol is?Jan van de Velde schreef: ↑zo 27 sep 2020, 12:15 nee, dat zijn de beginconcentraties.
de evenwichtsconcentraties bereken je via die evenwichtsconstante, en een stelseltje van vergelijkingen
\(2 = \frac{[B]\cdot [C]}{[A]}\)waarbij je verder weet dat:
B = 2 + C (omdat er aanvankelijk al 2 mmol B is)
A = 5 - 2C (omdat uit 2 mmol A er 1 mmol C wordt gevormd)
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: [scheikunde] Evenwichtsreactie
ik vond wat minder, dus hoe kom jij aan je 1,64 mmol voor C?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: [scheikunde] Evenwichtsreactie
Ik kom ook uit op concentratie C = 1,64 mmol/L .
In de evenwichtsvoorwaarde moet dan wel [A] vervangen worden door [A]2 in de noemer.
In de evenwichtsvoorwaarde moet dan wel [A] vervangen worden door [A]2 in de noemer.
- Moderator
- Berichten: 51.270