[Scheikunde] Taak stoechiometrie

Moderators: ArcherBarry, Drieske, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 26

[Scheikunde] Taak stoechiometrie

Hoeveel gram H2SO4 wordt er gevormd bij reactie van 24 ml H2SO4 (massa% = 70 en dichtheid = 1,80 g/ml) en 53 ml van een 0,8 M oplossing NaOH?

Ik weet niet hoe ik hieraan moet beginnen, kan iemand mij helpen? :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 48.399

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

Ik snap je vraag niet, er wordt geen H2SO4 gevormd, dat is er al, en een deel zal Na2SO4 worden :)

Ken je de definities van:

mol

massa%

g/mol (molmassa)

mol/L

Molair

??
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 26

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

Er wordt van massaprocent gesproken, maar er wordt niet gezegd in welke stof H2SO2 opgelost is. Dat snap ik niet.

Gebruikersavatar
Berichten: 8.489

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

als er geen oplosmiddel gegeven staat dan mag je uitgaan van water.

Formuleer je vraag nogmaals. Nu is het niet echt duidelijk te noemen. Je spreekt over H2SO4 en H2SO2 door elkaar.

@ JvdV: was je toevallig op zoek naar < sub > ipv < sup >?
"Meep meep meep." Beaker

Berichten: 26

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

Ja, ik bedoelde H2S04

Ik heb iets uitgewerkt, maar ik betwijfel of het klopt.

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H20

24 ml H2SO4 . 0,7 = 16,8 ml H2SO4

massadichtheid H2SO4 = 1,80 g/ml

16,8 ml H2SO4 . 1,80 g/ml = 30,24g H2SO4

M(H2SO4) = 98 g/mol

(30,24g H2SO4)/(98g H2SO4/mol) = 0,30857 mol H2SO4

53 ml NaOH

0,8M NaOH

0,053l NaOH/0,8l NaOH/mol = 0,06625 mol NaOH

Als ik dit heb (als het al klopt), hoe bereken ik dan hoeveel Na2SO4 er gevormd wordt?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 48.399

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

24 ml H2SO4 . 0,7 = 16,8 ml H2SO4  

massadichtheid H2SO4 = 1,80 g/ml  

16,8 ml H2SO4 . 1,80 g/ml = 30,24g H2SO4
dit komt hier toevallig goed uit, maar je kunt beter eerst even de massa van je oplossing uitrekenen, en dán pas aan de hand van het massa% de massa van het zwavelzuur. Je laat hierboven een massapercentage los op een volume, en dat kan wel eens verkeerd uitpakken.
Als ik dit heb (en het klopt hoor), hoe bereken ik dan hoeveel Na2SO4 er gevormd wordt?
aan de hand van je reactievergelijking.

Hoeveel mol NaOH reageert met hoeveel mol H2SO4

Hoeveel mol Na+ komt er dus beschikbaar

Hoeveel mol SO42- komt er dus beschibaar?

hoeveel mol Na2SO4 kun je daarmee maken?

PS: SI-eenheid voor liter is (grote) L
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 26

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H20

Er is 0,30857 mol H2SO4

en 0,06625 mol NaOH

Ik weet niet hoe ik rekening moet houden met de 2 die voor NaOH en H2O staat.

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 48.399

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

hond schreef:H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H20  

Er is 0,30857 mol H2SO4

en 0,06625 mol NaOH

Ik weet niet hoe ik rekening moet houden met de 2 die voor NaOH en H2O staat.
lees het dan zó: H2SO4 + NaOH +NaOH -> Na2SO4 + H20 + H20

helpt dat?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270


Berichten: 26

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

Kan ik dan bv bij NaOH zeggen dat er 2 maal 0,033125 mol NaOH gebruikt wordt.

Dan maak ik de verdeling tussen Na+, O en H.

M(Na)= 23g/mol

M(O)= 16g/mol

M(H)= 1g/mol

De verhouding Na in NaOH is dus 23/40. 23/40(0,033125 mol) = 0,19046875 mol Na.

De verhouding O in NaOH is 16/40. 23/40(0,033125 mol) = 0,01325 mol O.

De verhouding H in NaOH is 1/40. 1/40(0,033125 mol) = 0,000828125 mol H.

Dan bereken ik op dezelfde wijze hoeveel mol S er in H2SO4 zit, en bereken ik de massa van Na2SO2

Ik vermoed dat mijn werkwijze fout is :)

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 48.399

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

als ik 2 mol H2 laat reageren met 1 mol O2geeft met dat 2 mol H2O

2H2 + 1 O2 -> 2H2O

en zo simpel werkt dat met je NaOH en H2SO4 ook

de rode cijfertjes geven het aantal van de moleculen die erachter staan, de lage blauwe het aantal atomen dat van het voorgenoemde soort in dat molecuul zit.

2H2O bevat dus 2 x 2 H-tjes , en 2 x 1 O-tjes. Die 1 wordt nooit geschreven, je zou het kunnen schrijven als H2O1, maar daar zijn we te lui voor. :)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 26

Re: [Scheikunde] Taak stoechiometrie

Bedankt, het is me gelukt [rr]

Reageer