Hey

...
Ik schaam me diep da ik j ff geen uitkomst weet te geven ==> heb n kater van gister, ma ik kan j wel opweg helpen...allereerst mol/l (mol per liter) is een eenheids aanduiding, zoals 1krat 10appels bevat, bevat 1mol een bepaald aantal deeltjuhs... da ik nie uit mun hoofd weet

...
CaCl
2 splist zich in water op volgens volgende verglijking
CaCl
2 --> Ca
2++ + 2Cl
-
de concentratie van Ca
2+ is 10*0,5 = 5mmol omdat de verhouding CaCl
2 : Ca
2+ ; 1 : 1 is
Het feit dat gegeven is dat 10 ml oplossing die 0.050 mol/l NH
3 en 0.050 mol/l NH
4+ bevat blijkt dat het n buffer oplossing is???...dwz verandering in pH worden te niet gedaan door verschuiving van evenwicht
buffersysteem:
NH
3 + H
2O <--> NH
4+ + OH
- (evenwicht)
De bijbehorende evenwichtsvoorwaarde is:
K = [NH
4+]*[OH
-] / [NH
3] = (opzoeken) ; [NH
4+] = concentratie in mol/l
de concentraties van NH
4+ en NH
3 zijn gegeven, dus kan j de conc van OH
- berekenen!
OH
- reageert met Ca
2+ volgens volgende reactie
Ca
2+ + OH
- --> Ca(OH)
2, maar niet al het Ca
2+ en OH
- reageren. De oplossing moet eerst verzadigd zijn met Ca
2+ en Cl
- voordat iets neerslaat.
oplosbaarheids constante Ks = [Ca
2+] [OH
-]
2 = opzoeken. Met Ks kan j berekenen wat de conc van Ca en OH is voor verzadigde oplossing. Als de conc van j geg oplossing kleiner is dan, dan slaat niks neer
Dit alles is onder voorbehoud, ik ben geestelijk en lichamelijk ff niet helemaal in orde
het kan zijn dat ik het hier iets te uitgebreid heb behandeld... [-X dus gebruik wat is behandeld

anders val j door de mand

[-X
Modedit: Volgende keer sub- en superscript gebruiken svp.