mol, vraag ik ben de kluts kwijt

Moderators: ArcherBarry, rwwh

Reageer
Berichten: 11

mol, vraag ik ben de kluts kwijt

saliccylzuur + azijnzuuranhydride -> acetylsalicylzuur + azijnzuur

Ik moet dus uitrekenen hoeveel acetylsalicylzuur gevormd wordt, als ik 138 mg salicylzuur heb en 0,3 ml azijnzuuranhydride, ik ben nu al een uur met deze som bezig en snap dr nog niet veel van, wel heb ik de dichtheid van acetylsalicylzuur uitgevonden dat is 1,082 kg/L maar dit moet ik om rekenen naar g/ml denk ik, maar hoe moet ik dat nou doen. Verder en wat zijn de mol verhoudingen, naja als jullie wat toelichting kunnen geven hoe ik uit deze som moet komen graag

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Berichten: 111

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

tja ik ben geen analist, maar kg/L is hetzelfde als g/ml

1.082 kg/L = 1.082 g/ml (1 kg = 1000 g en 1 L = 1000 ml).

Maar de anderen kunnen jou wel helpen.

Wat betref de molverhoudingen, kan je het structuur formule geven, is wat makkelijker.

Berichten: 1.122

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

salicylzuur heeft als molecuulformule: C7H6O3.

Daarvan kan je denk ik zelf wel de molmassa uitrekenen?

Dan: je hebt 138 mg salicylzuur.... als je dat wil omreken naar het aantal mol dan moet je het aantal mg delen door de molmassa. Probeer dat eerst eens Afbeelding

Je zegt 0,3 ml azijnzuuranhydride te hebben. dat zul je eerst met behulp van de dichtheid om moeten rekenen naar grammen, Vervolgens kun je dan het aantal gram omrekenen naar mol zoals hierboven staat.

Succes

Grtz Bas

Berichten: 151

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

Mol massa's:

Salicylzuur: 138.1

Azijnzuur anhydride: 102.1

ASA: 180.2

Makkelijke is dus dat de mol massa dus overeen komt met die 138 mg salicyl zuur.

Nu heb je zo goed als alles wel lijkt me :oops: .

Berichten: 11

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

effe alles op een rijtje, want me verstand is vandaag ver te vinden

1 mol salicylzuur is 138,1 mg of g

1 mol azijnzuur anhydride is 102.1 mg

1 mol acetylsalicylzuur is 180.1 mg

de dichtheid van acetylsalicylzuur is 1,082 g/ml

Salicylzuur

138/138.1= 1 mol

azijnzuuranhydride

dichtheid = massa/volume

1.082 = massa/ 0,3 ml

massa = 0.3246 mg

molaire massa

1 mol is 102.1 mg maar ik heb maar 0,3246 mg dus dat is 0.3246/102.1 = 0.003179 mol

maar hoe kom ik dan op de hoeveelheid acetylsalicylzuur en doe ik dit hierboven goed en wat moet ik nog meer weten!

Berichten: 11

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

ik zie al me eerste fout!! ik heb de verkeerde dichtheid gebruikt, maar hoe kom ik achter de dichtheid van azijnzuuranhydride?? staat niet in me binas!!

De dichtheid die ik had gevonden van acetylsalicylzuur blijkt dus azijnzuuranhydride te zijn!! dus gaat nog goed:D

Berichten: 151

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

Dichtheid van anzijnzuur anhydride is 1.08 g/ml.

Nu kan je weer even verder.

edit:

Ok, niet even wat gaan eten terwijl je een post maakt...

On nodige post geworden nu dus :oops: .

Berichten: 11

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

haha maakt niet uit, maar jeetje hoe weet ik nou de verhoudingen, ik bedoel ik moet het aantal gevormde acetylsalicylzuur weten, maar hoeveel is er gevormd en hoeveel azijnzuur is er gevormd, naja moet effe werken 2 uurtje, laat effe weten zodat ik verder kan met rekenen!!!

Gebruikersavatar
Berichten: 6.314

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

De verhoudingen zijn in dit geval niet erg moeilijk! Salicylzuur en azijnzuuranhydride reageren met elkaar in gelijke verhouding.

Dat kan je het makkelijkste zien als je de structuurformules uitschrijft.
1 mol salicylzuur is 138,1 mg of g

1 mol azijnzuur anhydride is 102.1 mg

1 mol acetylsalicylzuur is 180.1 mg
Neenee, geen milligrammen, maar grammen.

138.1 mg is dus gelijk aan 1 mmol.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

Berichten: 151

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

Waarom eigenlijk geen milligrammen maar wel gramman?

Het is eigenlijk 'u'.

Als je 138,1 gram salicyl zuur oplost in 1 liter dan heb je een 1 mol/l oplossing.

Los je 138,1 milligram in 1(!) ml dan heb je nog steeds een 1 mol/liter oplossing.

Maakt niet zoveel uit lijkt me...

Maar wordt normaal wel altijd in gram gewogen...

Maar heeft dat ook nog echt een goede reden(behave dat het even wat makkelijker en precies is meestal)?

edit:

Hoooo moet iid 100x zo weinig wezen, ben er ff niet bij :oops: .

Berichten: 1.122

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

$0meb0dy schreef: Als je 138,1 gram salicyl zuur oplost in 1 liter dan heb je een 1 mol/l oplossing.

Los je 138,1 milligram in 100 ml dan heb je nog steeds een 1 mol/liter oplossing.
nee. Als je 138.1 milligram oplost in 1mL dan heb je 1 mol/L!

Nogal een verschil :oops:

Grtz Bas

Berichten: 11

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

maar hoe kan ik dan de hoeveelheid acetalicylzuur uitrekenen, door salicylzuur en azijnzuuranhydride bijelkaar optellen ofzo??? lijkt me niet, ik wil graag weten wat ik moet doen?

Gebruikersavatar
Berichten: 204

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

Heb je al hoofdpijn gekregen van je eigengemaakte brouwsel?? :oops:

Nu even alles op een rijtje:

Zoals je bent begonnen

Salicylzuur + Azijnzuuranhydride --> Aspirine + Azijnzuur

Schrijf de Mol massa eronder.

138.1 + 102.1 --> 180.1 + 60.1

Dit is dus de gewichtsverhouding van de reactie!!

De rest moet te doen zijn toch?? :oops:

Berichten: 11

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

jah, de azijnzuur anhydride is dus in overmaat aanwezig en salicylzuur is hetzelfde als 1 mmol dus ik heb gewoon 180 mg acetylsalicylzuur toch jongens??

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 6.849

Re: mol, vraag ik ben de kluts kwijt

Ziet er goed uit!

Reageer