pH-verandering van een buffermengsel
Geplaatst: za 18 aug 2007, 19:32
De pH van een buffermengsel blijft nagenoeg constant, ook na toevoegen van een bepaald aantal H3O+- of OH--ionen.
Als het zuurbasekoppel H2PO4-/HPO42- (met de base ook als verbinding Na2HPO4), dat een pKa-waarde van 7,2 heeft, 1,5 liter oplossing is en een concentratie van 10 mmol/l heeft, in reactie komt met almaar meer 1 M HCl-moleculen en de aanvangs-pH 9 is, hoe zal het verloop van de pH op een grafiek er dan uitzien?
Met andere woorden: de pH zal uiteraard eerst dalen en gedurende een groter toegevoegde hoeveelheid HCl ongeveer constant blijven, maar hoe kan ik, aan de hand van een reactievergelijking, de pH per mol HCl berekenen en zo in een grafiek gieten?
Bedankt!
Dwangbuis
Als het zuurbasekoppel H2PO4-/HPO42- (met de base ook als verbinding Na2HPO4), dat een pKa-waarde van 7,2 heeft, 1,5 liter oplossing is en een concentratie van 10 mmol/l heeft, in reactie komt met almaar meer 1 M HCl-moleculen en de aanvangs-pH 9 is, hoe zal het verloop van de pH op een grafiek er dan uitzien?
Met andere woorden: de pH zal uiteraard eerst dalen en gedurende een groter toegevoegde hoeveelheid HCl ongeveer constant blijven, maar hoe kan ik, aan de hand van een reactievergelijking, de pH per mol HCl berekenen en zo in een grafiek gieten?
Bedankt!
Dwangbuis