[scheikunde] molariteit

Moderators: ArcherBarry, Drieske, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 3

[scheikunde] molariteit

heey,

ik kom niet uit deze vraag. Deze vraag was belangrijk en daarom wil ik graag jet juiste antwoord. de vraag luidt:

hoeveel gram HCL is nodig om 1,000 kg oplossing te maken met een molariteit van 2,00 mol x L-¹?

zoutzuur 36.0% massaprocent| 1.178 dichtheid | 11.63 molariteit

wie kan mij helpen?

graag vandaag anders is het iets te laat.

Groetjes een leerling met scheikunde!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 11.173

Re: [scheikunde] molariteit

Men heeft je niet de dichtheid gegeven van die 2M oplossing. Me dunkt dat je dan mag uitgaan van 1,000 liter ipv 1,000 kg. Aangezien de molariteit van die 36% oplossing al is gegeven, kun je heel eenvoudig een verdunning uitrekenen door beide molariteiten op elkaar te delen. Omdat je in liters werkt, is dat antwoord meteen het aantal liter 36% HCl oplossing die je nodig hebt. Het gevonden volume kun je dan met de dichtheid van die 36% oplossing terugrekenen naar een x aantal gram.

Kant en klare antwoorden worden in de regel niet gegeven.

Berichten: 66

Re: [scheikunde] molariteit

als je je gegevens mooi op een rijtje zet met SI eenheden krijg ja bij stochiometrie meestal al een veel betere kijk op de zaak:

je wil een oplossing van 2,00 mol/liter krijgen, je moet dus 2 mol HCl oplossen in een liter water.

de oplossing waar je van vertrekt heeft een molariteit van 11,63mol/liter HCl

door de dichtheid weet je dat 1 liter van deze startoplossingoplossing 1178 gram weegt. dan is het gewoon een kwestie van uitrekenen hoeveel je van deze oplossing moet nemen om 2 mol te hebben en deze dan aan te lengen

wel een beetje verwarrend in je opgave: je wil 1kg oplossing, aangezien hier geen dichtheid bij gegeven is veronderstel ik dat ze 1 liter bedoelen

Berichten: 3

Re: [scheikunde] molariteit

maar dan is het alleen maar de formules invullen dus:

molariteit= aantal mol: aantal liter

2.00 = 2.00: 1.00

aantal mol= aantal gram: molmassa

2.00= ...: 36.46

72.92 g ??

Berichten: 74

Re: [scheikunde] molariteit

Inderdaad, ik denk ook dat je ze 1000 liter bedoelen.

Je moet de opgave verdelen in 2 deelopgaven.

deelopgave 1: hoeveel gram HCL heb ik nodig?

deelopgave 2: hoeveel liter van je zoutzuuroplossing komt daarmee overeen?

Deeelopgave 1:

V= 1000 liter

[HCl]= 2 M

nHCl=1000 x 2 = 2000 mol

MHCl= 36,46 (bron, Binas)

mHCl=MHCl x n[/SUB]HCl= 2000 x 36,46 = 72,920 gram.

Deelopgave 2

m= 72,920 gram

P= 1,178 gram per liter

V= massa delen door dichtheid = 61,90 liter
I'm not crazy; my mother had me tested.

Berichten: 66

Re: [scheikunde] molariteit

balpen56 schreef: maar dan is het alleen maar de formules invullen dus:

molariteit= aantal mol: aantal liter

2.00 = 2.00: 1.00

aantal mol= aantal gram: molmassa

2.00= ...: 36.46

72.92 g ??
neen, jij rekent uit hoeveel gram zuiver HCl je nodig zou hebben ipv hoeveel van je HCl start oplossing je nodig hebt.

Je weet dat je start oplossing 11,63mol/liter bevat, je zou graag 2 mol hebben.

Om van 11,63 mol naar 2 mol te gaan moet je delen door 5,815 dus ... (nu is het weer aan jouw )

Berichten: 66

Re: [scheikunde] molariteit

SheldonCooper schreef: Inderdaad, ik denk ook dat je ze 1000 liter bedoelen.

Je moet de opgave verdelen in 2 deelopgaven.

deelopgave 1: hoeveel gram HCL heb ik nodig?

deelopgave 2: hoeveel liter van je zoutzuuroplossing komt daarmee overeen?

Deeelopgave 1:

V= 1000 liter

[HCl]= 2 M

nHCl=1000 x 2 = 2000 mol

MHCl= 36,46 (bron,  Binas)

mHCl=MHCl x n[/SUB]HCl= 2000 x 36,46 = 72,920 gram.

Deelopgave 2

m= 72,920 gram

P= 1,178 gram per liter

V= massa delen door dichtheid = 61,90 liter
eum hier ga je even in de fout, dichtheid 1,178 betekent 1,178 KILOGRAM en niet gram,

even logisch nadenken ook: hoe kan je 61,80 liter oplossen en aanlengen tot 1liter??? :p en verder, de dichtheid heeft niets met je HCl concentratie te maken, dus topicstarter, het bericht van sheldoncooper kan je beter even negeren om niet in verwarring te komen

Berichten: 74

Re: [scheikunde] molariteit

Oh...

ik zie net dat mijn antwoord verkeerd is Afbeelding

Sorry
I'm not crazy; my mother had me tested.

Berichten: 74

Re: [scheikunde] molariteit

Sorry voor daarnet, ik was even in de war!

Je hebt 2000 mol HCl nodig, en je zoutzuuroplossing heeft een molairiteit van 11,63 mol per liter.

je moet dus 171,96 liter van je zoutzuur oplossing aanvullen tot 1000 liter om op een molairiteit van 2,0 te komen. (2000 gedeeld door 11,63 is 171,96)

(ik hoop dat het nu wel hulpzaam is :oops: )
I'm not crazy; my mother had me tested.

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 11.173

Re: [scheikunde] molariteit

2000 mol? Even terug aanleren wat het verschil is tussen een . en , dan. En natuurlijk een opfrissertje significante cijfers. Dan weet je waarom het 1,000 kg ipv 1 kg is. 1000x teveel dus, je uitgerekende volume, berekeningswijze is echter goed.

/me facepalmt, maar goed.

1,000 liter oplossing a 2,00 mol/l HCl = 2,00 mol HCl.

Stockoplossing bevat 11,63 mol/l HCl

Nodig is 2,00mol / 11,63mol * 1,000 liter = 0,172 liter HCl oplossing. (formule C1V1 = C2V2, omgeschreven naar V1)

Dit komt overeen met 0,172 liter * 1,178 kg/l = 0,203 g HCl.

Technisch heb je gelijk balpen56 als ze inderdaad het aantal gram benodigde HCl vragen, dan ben je met 2,00 mol * 36,46 g/mol = 72,9 g HCl klaar. Ik denk echter dat ze echt het aantal g HCl-oplossing bedoelen ;)

Berichten: 66

Re: [scheikunde] molariteit

edit fuzzwood was me voor met de correctie

Berichten: 74

Re: [scheikunde] molariteit

2000 mol? Even terug aanleren wat het verschil is tussen een . en , dan. En natuurlijk een opfrissertje significante cijfers. Dan weet je waarom het 1,000 kg ipv 1 kg is. 1000x teveel dus, je uitgerekende volume, berekeningswijze is echter goed.
Alweer mijn fout, je hebt volkomen gelijk

TS, het spijt me als mijn foute posts je in verwarring hebben gebracht.
I'm not crazy; my mother had me tested.

Berichten: 3

Re: [scheikunde] molariteit

oke, dank je

probleem opgelost!

Reageer