Wetenschapsforum

Hallo,

Ik heb een elektrolyse uitgevoerd op school, met een NaCl-oplossing.

We moesten de proef twee keer uitvoeren: één keer met een poreuze scheidingswand, de andere keer zonder, terwijl de oplossing bij de tweede proef geroerd werd door een magneetroerder.

Daarnaast moesten we er ook een papiertje gedrenkt in een KI/zetmeel-oplossing boven houden.

Nu moeten we de reactievergelijkingen opstellen, en ik denk dat ik wel uit die van de eerste proef ben gekomen, nu zit ik alleen nog met die van de tweede proef.

Bij de eerste kwam ik uit op:

2 Cl- → Cl2 (g) + 2 e-

2 H2O (l) + 2 e- → H2 (g) + 2 OH-

wordt:

2 Cl- + 2 H2O (l) → H2 (g) + Cl2 (g) + 2 OH-

De elektroden deden niet mee aan de reactie.

Om even samen te vatten: mijn vragen zijn:

1. Welke (half)reacties vinden er plaats bij de tweede proef en

2. Wat is de functie van het KI-papiertje?

Bij voorbaat dank!

Wat zag je gebeuren met het KI papiertje?

Ik zag dat het papiertje paars werd bij proef 1, net als bij proef 2, alleen werd daar het papiertje op een gegeven moment ook weer wit voor een klein deel.

Waarschijnlijk reageert het KI met een van de gassen die vrij komen, klopt dat?

C6H12o6 schreef: Ik zag dat het papiertje paars werd bij proef 1, net als bij proef 2, alleen werd daar het papiertje op een gegeven moment ook weer wit voor een klein deel.

Waarschijnlijk reageert het KI met een van de gassen die vrij komen, klopt dat?

Dat klopt, hierbij zal er I₂ gevormd worden zodat je die kleur krijgt met zetmeel. Het gas zorgt met andere woorden voor de oxidatie van I^-.

Bedankt!

Nu zit ik alleen nog met proef 2.

Ik snap namelijk nog steeds niet helemaal de functie van het roeren.

Ik dacht dat misschien aan de ene pool deze reactie verliep:

2 H₂O (l) -> O₂ (g) + 4H⁺ + 4e^-

Dit is dus een andere reactie dan bij proef 1, maar ik heb eigenlijk geen idee waarom.

Klopt dit?