Wetenschapsforum

Hallo

Wij moeten op school een verslag maken. Een van de vragen is:

Bereken uit de in het lokaal gemeten temperatuur en druk het theoretisch volume van 1.00 mol gas met behulp van de algemene gaswet.

De druk was 1021,5 hPa en de temperatuur was 23,5 graden celsius.

Nu hebben we deze vraag proberen op te lossen, maar ons volume ligt wel erg hoog:

pV = nRT

p = 10,215 Pa

n = 1 mol

R = 8,3145 J/mol K

T = Gemiddelde T = 23,5 °C = 296,65 K

V=(1 x 8,3145 x 296,65)/10,215 = 241,45.

Weet iemand mischien hoe dit kan?

Groetjes

Volgens mij heb ik de fout al ontdekt!

2021,5 hPa = 202150 pa ipv 20,215 Toch?

Nu kom ik alleen op een heel klein getal uit namelijk 0,0241458289

Is dit een normaal volume? Ik heb al in binas gekeken maar ik kon geen gasvolumes vinden

denk wel aan de eenheid van het volume 0,0241458289 kuub is nog steeds 24,1458289 Liter

mij schreef: Volgens mij heb ik de fout al ontdekt!

2021,5 hPa = 202150 pa ipv 20,215 Toch?

Nu kom ik alleen op een heel klein getal uit namelijk 0,0241458289

Is dit een normaal volume? Ik heb al in binas gekeken maar ik kon geen gasvolumes vinden

0,0241458289 wat? eenheden zijn van groot belang hier!

EDIT:

Is het nu 1021,5 of 2021,5 hPa?

Oei die druk was inderdaad een typfout!! Dankjewel!!!

De eenheid van 0,024... was kubieke meter.

24 L is een normaal volume ofniet?

Voor 1 mol gas bij standaardcondities wel ja, de condities in jouw lokaal wijken daar niet echt van af.