zuur/base
Geplaatst: vr 22 aug 2014, 12:02
In een eerste beker bevindt zich 0,4 M NaOH.
Een tweede beker bevat een gelijk volume 0,2M HCl.
Men voegt de inhoud van de twee bekers bij elkaar.
Welke concentraties van de stoffen vindt men in de oplossing bij evenwicht na de reactie?
<A> [ Na+]=0,2M [ OH-]=0,2M [ H+]=0,1M [ Cl-]=0,1M
<B> [ Na+]=0,2M [ OH-]=0,1M [ Cl-]=0,1M
<C> [ Na+]=0,4M [ OH-]=0,4M [ H+]=0,2M [ Cl-]=0,2M
<D> [ Na+]=0,4M [ OH-]=0,2M [ Cl-]=0,2M
NaOH is een sterke base en zal dus (denk ik) volledig splitsen in Na+ en OH-.
Hetzelfde geld voor HCl dat een sterk zuur is en dus volledig splitst in H+ en Cl-.
Ik snap niet zo goed wat dan de reactie is die zal optreden want ik heb altijd geleerd dat het sterkste zuur met de sterkste base zal reageren, dus is dat in dit geval OH- dat met H+ reageert? En hoe los ik dan verder de oefening op?
Een tweede beker bevat een gelijk volume 0,2M HCl.
Men voegt de inhoud van de twee bekers bij elkaar.
Welke concentraties van de stoffen vindt men in de oplossing bij evenwicht na de reactie?
<A> [ Na+]=0,2M [ OH-]=0,2M [ H+]=0,1M [ Cl-]=0,1M
<B> [ Na+]=0,2M [ OH-]=0,1M [ Cl-]=0,1M
<C> [ Na+]=0,4M [ OH-]=0,4M [ H+]=0,2M [ Cl-]=0,2M
<D> [ Na+]=0,4M [ OH-]=0,2M [ Cl-]=0,2M
NaOH is een sterke base en zal dus (denk ik) volledig splitsen in Na+ en OH-.
Hetzelfde geld voor HCl dat een sterk zuur is en dus volledig splitst in H+ en Cl-.
Ik snap niet zo goed wat dan de reactie is die zal optreden want ik heb altijd geleerd dat het sterkste zuur met de sterkste base zal reageren, dus is dat in dit geval OH- dat met H+ reageert? En hoe los ik dan verder de oefening op?