Wetenschapsforum

hoi iedereen,
 
De vraag luidt:
a. bereken de pOH en de pH van 2.10^-4 mol.L barietwater
b. bereken hoeveel mol sterke base is opgelost in een volume-eenheid van natronloog, pH=0
c. zie vraag b maar nu voor barietwater met pOH =3,4
 
Ik het dit:
a. [OH^-] =  2 x 2.10^-4  =4,0.10^-4
pOH = -log [OH^-] = -log 4 .10^-4 = 3,40
pH = 14 – 3,40= 10,6
 
 
 
b. pH = 0  (dit is nu een zuur toch en geen base?)
[H₃O]= 10^-0= 1,0M
 
c. pOH = 3,4 [OH^-] =  2 x 10^-3,4 =  8,0 .10^-4 M
 
Heb ik dit goed?
 
Bvd

Pas wat je bij C eens doet toe bij B, bedenk dat pH + pOH = 14

Fuzzwood schreef: Pas wat je bij C eens doet toe bij B, bedenk dat pH + pOH = 14

b. pH = 0 , dus pOH = 14 
 [OH^-] =  10^-14=  1,0 .10^-14 M ?
 
dit had ik eerder ook maar dit bleek fout te zijn ;(

G.E schreef: ...
b. bereken hoeveel mol sterke base is opgelost in een volume-eenheid van natronloog, pH=0
...

Dit is niet juist. Een sterke base heeft niet zo'n lage pH.
Controleer de tekst van de vraag eens.

Margriet schreef: Dit is niet juist. Een sterke base heeft niet zo'n lage pH.
Controleer de tekst van de vraag eens.

zie bijlage vraag 5.

Lijkt me een drukfout. Vraag 4 en 5 gaan over sterke basen en het is waarschijnlijk dat bij b ook pOH bedoeld wordt. Dus pOH =0.

Margriet schreef: Lijkt me een drukfout. Vraag 4 en 5 gaan over sterke basen en het is waarschijnlijk dat bij b ook pOH bedoeld wordt. Dus pOH =0.

dat zou kunnen, dan is het antwoord
pOH = 0  [OH^-] = 10^-0= 1,0M ??

In 1 keer goed.

Fuzzwood schreef: In 1 keer goed.

hahaha yea!! eindelijk
 
Thankss