[scheikunde] Buffers

Moderators: ArcherBarry, Drieske, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 97

Buffers

Welke combinatie van stoffen kan een buffermengsel vormen indien ze in een gepaste massaverhouding worden opgelost in water?
 
<a> NH4</a><a>Cl + NaCl </a>
<a><b> CH3COOH + NaOH </b></a>
<a><b> CH3COOH + HCl </b></a>
<a><b> HCl + NaOH</b></a>
 
<a><b>CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O </b></a>
 
<b>W</b><b>at wordt er juist bedoeld met 'gepaste massaverhouding' betekent dit, dat NaOH bij deze oplossing het limiterende reagens vormt en dus enkel CH3COOH en CH3COONa overblijft. Of wordt er hiermee bedoeld dat de mol van </b><a><b>CH3COOH en NaOH gelijk zijn? </b></a>

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.526

Re: Buffers

Sudorae schreef: <b>...W</b><b>at wordt er juist bedoeld met 'gepaste massaverhouding' betekent dit, dat NaOH bij deze oplossing het limiterende reagens vormt en dus enkel CH3COOH en CH3COONa overblijft. ...</b>
Inderdaad, je krijgt dan een mengsel van een zwak zuur en zijn zout of moderner gezegd: een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base. Een buffer dus. 
 
Hoe die verhouding zwak zuur / geconjugeerde zwakke base moet zijn wordt niet gevraagd
 
Sudorae schreef: <b>...... Of wordt er hiermee bedoeld dat de mol van </b><a><b>CH3COOH en NaOH gelijk zijn? </b></a>
 
Als het aantal mol gelijk is wat krijg je dan in oplossing?  En heb je dan een buffer?

Berichten: 97

Re: Buffers

Ah ja klopt, als het aantal mol gelijk zou zijn dan heb ik in mijn oplossing enkel CH3COONa en dus geen buffer. 
 
Bedankt 

Reageer