[scheikunde] concentratie berekenen op basis van pH

Moderators: ArcherBarry, Drieske, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 9

concentratie berekenen op basis van pH

kan iemand mij helpen met volgende opdrachten?
 
a) Bereken de pH van 0,15 M waterachtige oplossing van KH2PO4.
 
reactievergelijking:
KH2PO4+ H2O  --> KHPO4-         +    H3O+
 
het antwoord zou 4,7 moeten zijn.
 
b) het percentage protonatie van base X in een 0,0020 M oplossing bedraagt 4,7x10-3   %. Wat is de pH van de oplossing en wat is de pKb van base X?
( de autoprotolyse van water mag niet verwaarloosd worden)
antwoord: pH= 7,20 en pKb=  11,13

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 48.323

Re: concentratie berekenen op basis van pH

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 3.237

Re: concentratie berekenen op basis van pH

Bereken de pH van 0,15 M waterachtige oplossing van KH2PO4
Wat is de zuurconstante van KHPO4- ? Stel [H3O+] = x, wat kun je dan met behulp van de formule voor de zuurconstante schrijven? Wat wordt dan de waarde voor x, dus wat wordt dan de pH van de oplossing?
 
het percentage protonatie van base X in een 0,0020 M oplossing bedraagt 4,7x10-3   %. Wat is de pH van de oplossing en wat is de pKb van base X?
Je weet dat [X] = 0,0020 M = 2·10-3 M en dat 4,7·10-3 % van de oplossing geprotoniseerd is, dus wat is dan [OH-]? Wat geldt er dan voor de pH? Hoe bepaal je vervolgens de pKb van base X, en welke waarde heeft deze?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

Reageer