[scheikunde] Entropie

Moderators: ArcherBarry, Drieske, Fuzzwood

Berichten: 32

Entropie

Dag allemaal!



Bereken de temperatuur waarbij H2O thermisch kan ontbinden. H2O(g) => H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = 243 kJ/mol ΔS = 50 J/mol.K

G=H-TS maar nu zijn er dus 2 onbekenden en weet ik dus niet hoe ik T moet berekenen als ik G niet heb?

Alvast bedankt voor uw hulp!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.154

Re: Entropie

Kijk nog eens goed in je studieboek.
 
Te gebruiken formule is: ΔG = ΔH - TΔS
 
Reactie verloopt spontaan als ........ (zie studieboek).

Berichten: 32

Re: Entropie

Kijk nog eens goed in je studieboek.

 

Te gebruiken formule is: ΔG = ΔH - TΔS

 

Reactie verloopt spontaan als ........ (zie studieboek).
Als deltaH is kleiner dan 0 en deltaS groter dan nul. Maar hoe heeft u gemerkt dat ze om een spontane reactie vroegen? En wat moet ik nu verder doen?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.154

Re: Entropie

Het gaat om de waarde van ΔG. Kijk nog eens in dat boek.
Maar hoe heeft u gemerkt dat ze om een spontane reactie vroegen?
Dat volgt toch uit de vraag:
"Bereken de temperatuur waarbij H2O thermisch kan ontbinden."
Anders gezegd: vanaf welke temperatuur ontbindt H2O spontaan?

Berichten: 32

Re: Entropie

Het gaat om de waarde van ΔG. Kijk nog eens in dat boek.Dat volgt toch uit de vraag:

"Bereken de temperatuur waarbij H2O thermisch kan ontbinden."

Anders gezegd: vanaf welke temperatuur ontbindt H2O spontaan?
Als deltaG<0

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.154

Re: Entropie

En vanaf welke T is dat zo?

Berichten: 32

Re: Entropie

Als deltaG<0
Als T=5K is het toch al goed? En als T is 1000K ook toch?
En vanaf welke T is dat zo?
Als T>243/50K?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.154

Re: Entropie

Als T=5K is het toch al goed?
Nee.
En als T is 1000K ook toch?
Nee, ook niet.
Als T>243/50K?
Nee, let op de eenheden.

Berichten: 32

Re: Entropie

Nee.Nee, ook niet.Nee, let op de eenheden.
Als T>4860K?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.154

Re: Entropie

Ja.

Berichten: 32

Re: Entropie

Ja.
Bedankt.

Berichten: 32

Re: Entropie

Ja.
maar deltaG is de totale beschikbare energie of...?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.154

Re: Entropie

Nee, ΔG is de verandering van G ten gevolge van de reactie.

Berichten: 32

Re: Entropie

Nee, ΔG is de verandering van G ten gevolge van de reactie.
En wat is G?

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.154

Re: Entropie

Gibbs vrije energie.
 
Dat staat toch allemaal in je studieboek?

Reageer