[scheikunde] Synthese HCl

Moderators: ArcherBarry, Drieske, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 9

Synthese HCl

Zou iemand willen helpen met volgende vraagstuk ivm overmaat. Overmaat begrijp ik niet.

Synthese van HCl:

NaCl + H2SO4 > NaHSO4 + HCl

1) Verklaar waarom de reactie optreedt.

2) Bereken de hoeveelheid NaCl en H2SO4 die nodig zijn om 6,40 L HCl (gemeten bij 20,0 graden en 1 ATM) te bereiden. Er wordt gewerkt met een overmaat (3x) aan H2SO4 (96% dichtheid is1,84 g/mL).

Dmv van de ideale gaswet kwam ik op 0,266 mol HCl. Er is dus ook 0,266 mol NaCl en 0,266 mol H2SO4 nodig. Nu vermoed ik dat via de formule n= m/M we de hoeveel (in gram) aan NaCl kunnen bereken. Ik twijfel echter met die overmaat van H2SO4.

Alle hulp is welkom.

Mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Berichten: 380

Re: Synthese HCl

de balans =  2NaCl + H2SO4 > NaHSO4 + 2HCl en overmaat wil enkel zeggen dat "overmaat" van H2SO4 geen invloed heeft op de reactie (je mag er dus nog een scheut H2SO4 bijgieten bij wijze van spreken) - er gaat een deel H2SO4 achterblijven maar de reactie gaat hetzelfde optreden, met of zonder overmaat aan H2SO4

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 4.531

Re: Synthese HCl

Opmerking moderator

zullen we eens de juiste notatie methoden gebruiken met sub- en superscript, notatie van ladingen en fases. Vast keukenzout en natriummetabisulfiet zullen niet veel met elkaar doen
 
dus stel eerst eens een kloppende reactievergelijking op.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.526

Re: Synthese HCl

Doortje schreef: Synthese van HCl:

NaCl + H2SO4 > NaHSO4 + HCl

Dmv van de ideale gaswet kwam ik op 0,266 mol HCl. Er is dus ook 0,266 mol NaCl en 0,266 mol H2SO4 nodig.
De reactievergelijking klopt en de berekening (van wat reageert) tot zover ook.
 
Maar waar loop je nu precies op vast?

Berichten: 9

Re: Synthese HCl

ik heb het kunnen oplossen:
 
Uit de 0.266 mol kunnen we het aantal gram NaCl halen, nl. n= m/M; m= 15.56 g NaCl nodig.
er is 3x overmaat; dit is dus 3x 0.266 mol (= 0.798 mol oorspronkelijk) hieruit kunnen we de hoeveelheid aan zwavelzuur gaan bepalen. 
 
de verklaring voor opgaande reactie is omdat HCl een sterker zuur is dan zwavelzuur. Principe van Le Chatelier: Hcl (-gas) slecht oplosbaar in zwavelzuur; HCl-gas zal uit de oplossing ontsnappen waardoor het evenwicht naar rechts schuift en de reactie aflopend zal zijn. Het evenwicht ligt dus rechts aan de kant van de producten (HCl en NaHSO4).
 
Bedankt voor de reacties

Gebruikersavatar
Berichten: 9.605

Re: Synthese HCl

Als "de hoeveelheid" is gevraagd, ben je nu al klaar. Hoeveelheid is het "aantal mol".
 
Wat betreft de uitleg, H2SO4 is een sterker zuur dan HCl. Dat HCl ook nog vervliegt helpt mee.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Reageer