[scheikunde] evenwichtsreactie
Geplaatst: zo 16 jun 2019, 15:17
Gegeven is de volgende evenwichtsreactie:
N2O4 <—> 2NO2
Voor deze reactie en bij een bepaalde temperatuur is de evenwichtsconstante: KC = 4,66.10-3 mol/l
Na het vereiken van een chemisch evenwicht is de concentratie in het ractiemengstel o,04 mol/l voor N2O4.
Hoe groot is dan de concentratie van NO2 bij chemische evenwicht?
<A> 1,37.10-2 mol/l <B> 1,86.10-4 mol/l <C> 2,92 mol/l <D> 0,34 mol/l
Ik dacht bij deze oefening aangezien uw Kc kleiner is dan 1 , je meer van N2O4 hebt en dit dus uw reactieproduct is ( reactie verloopt naar links) dit heb ik dan ingevuld en kwam uit op C.
Maar in de verbetersleutel hebben ze NO2 als reactieproduct beschouwd en het zo verder uitgerekend. Ik snap net waarom ik verkeerd ben?
N2O4 <—> 2NO2
Voor deze reactie en bij een bepaalde temperatuur is de evenwichtsconstante: KC = 4,66.10-3 mol/l
Na het vereiken van een chemisch evenwicht is de concentratie in het ractiemengstel o,04 mol/l voor N2O4.
Hoe groot is dan de concentratie van NO2 bij chemische evenwicht?
<A> 1,37.10-2 mol/l <B> 1,86.10-4 mol/l <C> 2,92 mol/l <D> 0,34 mol/l
Ik dacht bij deze oefening aangezien uw Kc kleiner is dan 1 , je meer van N2O4 hebt en dit dus uw reactieproduct is ( reactie verloopt naar links) dit heb ik dan ingevuld en kwam uit op C.
Maar in de verbetersleutel hebben ze NO2 als reactieproduct beschouwd en het zo verder uitgerekend. Ik snap net waarom ik verkeerd ben?