Wetenschapsforum

Bereken de evenwichtsconcentratie en pH van een oplossing 0.10 M HCl en 0.10 M azijnzuur.

Hoe moet je dit oplossen? Ik zie het niet zo goed. Dit is een sterk zuur en een zwak zuur

Dit kun je officieel doen door te stellen dat er x mol/L azijnzuur (HAc) is geïoniseerd, hier dan het aantal mol/L H⁺ van het zoutzuur bij op te tellen en dan x op te lossen uit de evenwichtsvoorwaarde.

De vraag is echter of dat nodig is. Ga eens na wat Ac^- zou zijn bij 0,1M H⁺ en je dus H⁺ afkomstig van het HAc even verwaarloost.
En ga dan na of deze verwaarlozing gerechtvaardigd is.

CH3COOH +H2O -> CH3COO- +H3O+

Ik snap waar je naartoe wilt maar kan je dit in een tabelletje zetten?

Probeer het zelf eens in een tabelletje te zetten.
Ga dan eerst uit van de situatie zonder HCl.

Wat worden de concentraties van CH₃COOH, CH₃COO^- en H⁺ of zo je wilt H₃O⁺ als er x mol/L CH₃COOH wordt omgezet.

concentratie van CH3COOH wordt denk ik 0.10-x die van CH3COO- wordt x en die van H3O+ ook x?

Klopt. En tel daar nu de concentratie van H₃O⁺ afkomstig van het zoutzuur bij op.

Is er geen methode om dit in een reactievergelijking te schrijven? En hoe weet ik bijvoorbeeld de zuurconstante van Hcl of is die niet nodig?

HCl is een sterk zuur. Een sterk zuur kun je beschouwen als volledig geïoniseerd. Je kunt H3O+ afkomstig van beide zuren dus gewoon bij elkaar optellen. Er vindt geen reactie plaats tussen beide zuren plaats.

Wel wordt de ionisatie van azijnzuur door de aanwezigheid van een sterk zuur teruggedrongen. Maar dit terzijde.

Maar ik moet een zuurconstante gebruiken ?

De Ph zou 1 moeten zijn maar ik kom er niet

Even terug.
Je hebt 0,1 M HCl. Het is een sterk zuur. Bij oplossen volledig geïoniseerd dus.

Wat is de concentratie H₃O⁺ en de concentratie Cl^- van de oplossing?

0.1 toch voor beide?

omg w8 ik heb het denk ik.

Zuurconstante CH3COOH = 1.8 *10^-5 dus concentratie H3O+ in tweede is 0.0000018 en in eerste 0.10 Ph= -log(0.1+0.0000018) =1

Mag ik concentratie van H3O bij zwak zuur verwaarlozen?