[scheikunde] buffermengsels

[wiskunde321]

Beste ik heb en vraag over een oefening

Hoeveel Mol Hcl moet er toegevoegd worden aan 1.00 l van een buffer bestaande uit 0.150 M NH3 (Kb =1.8 *10^-5) en 10. 0 g NH4Cl om de Ph met één eenheid te doen dalen.

Wat ik eerst heb gedaan is gewoon de Ph berekend als er geen HCl is en die blijkt dan 9.16.
Het moet met 1 dalen dus moet 8. 16 worden.

dan kwam ik een vergelijking ik y-0.15-x = concentratie H3O+ = 10^-8.16
en (0.37-x)/(x(y-0.15+x)) = (1.8 *10^-5 )/(10^-14)

waarvoor ik dan x = 0.0272 heb dus aantal mol Hcl dat moet toegevoegd worden 0.150-0.0272 = 0.123 mol.

Nu ik weet niet of dit klopt want het boek komt 0.125 mol uit. Ben ik fout of is dit gewoon door afronding

[Margriet]

Ik kom net als het boek uit op 0,125 mol HCl.
Je werkwijze kan ik niet goed lezen, het is voor mij te onscherp, maar het komt er bij deze vraag op neer dat in de volgende evenwichtsvoorwaarde:

Kb = [NH₄⁺] [OH^-] / [NH₃] = 1,8 x 10 ^-5 geldt dat als [OH^-] 10 x zo klein wordt (de pH daalt met één) de breuk:

[NH₄⁺] / [NH₃] 10 keer zo groot moet worden door omzetting van NH₃ in NH₄⁺.

Bekijk het eens op deze manier.

[wiskunde321]

tja ik kom 0.002 verschil uit. Zo erg zal dat ook niet zijn. Waarschijnlijk door afronding.