[scheikunde] Chemie
Geplaatst: do 26 mei 2022, 13:04
Hallo,
ik snap deze vraag niet goed, ik heb al uitgewerkt wat ik kon.
Een bekerglas bevat 500 ml zwavelzuur oplossing met pH is 3,25.
Zwavelzuur is een sterk zuur en dit zuur splitst bij oplossen in water voor 100% in ionen.
a) Schrijf de oplosvergelijking van zwavelzuur in water.
H2SO4 → 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
b) Wat is de concentratie aan H+-ionen?
10^-3.25 = 0.00056 -> 5.6 x 10^-4 M
c) Bereken de molariteit van deze zwavelzuuroplossing, uitgedrukt in mol/l
moet ik via molaire massa omzetten?
500ml is gegeven -> 0.5l
ik snap deze vraag niet goed, ik heb al uitgewerkt wat ik kon.
Een bekerglas bevat 500 ml zwavelzuur oplossing met pH is 3,25.
Zwavelzuur is een sterk zuur en dit zuur splitst bij oplossen in water voor 100% in ionen.
a) Schrijf de oplosvergelijking van zwavelzuur in water.
H2SO4 → 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
b) Wat is de concentratie aan H+-ionen?
10^-3.25 = 0.00056 -> 5.6 x 10^-4 M
c) Bereken de molariteit van deze zwavelzuuroplossing, uitgedrukt in mol/l
moet ik via molaire massa omzetten?
500ml is gegeven -> 0.5l