Pagina 1 van 1
[scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: zo 02 jul 2006, 19:40
door Studentje
In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2. Hierna stelt er zich een evenwicht in volgens de vergelijking :
N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)
De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0.2 mol per liter. Wat is de
evenwichtsconcentratie aan H2 ?
A. 0,4 mol l-1
B. 0,5 mol l-1
C. 0,6 mol l-1
D. de evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn
Zelf dacht ik dat het antwoord D was, omdat het product van de reactieproductconcentratie/het product van de reagentiaconcentraties = een constante.
Maar het antwoord is dus B.
Weet er iemand met welke theorie/formule/... je aan deze oplossing komt?
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: zo 02 jul 2006, 19:43
door Wouter_Masselink
Kijk eens naar je reactieverhoudingen.
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: zo 02 jul 2006, 20:16
door Cycloon
Als er bij evenwicht 0,2 mol NH3 is ontstaan dan weet je dat er 0.1 mol N2 is weggereageert en 0.3 mol H2
Wat je dus tot deze evenwichtconcentraties brengt:
0.4M N2 0.5M H2 en 0.2M NH3
Nu aan jou om het even uit te rekenen
Edit: Let op je coëfficienten bij het uitrekenen van je evenwichtsconstante!
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: zo 02 jul 2006, 21:48
door Studentje
K is alleszinds al 2/3, denk ik.
K = 0.2 / (0.1 * 0.3)
En dan... nog even verder denken, want ik snap er steeds minder van...
(En weten we meteen weer waarom ik een herexamen heb voor algemene chemie
)
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: zo 02 jul 2006, 23:07
door Cycloon
Nee, ik zei het nog, let op je coefficienten!!
Wat als coefficient staat bij je stof, komt in in je evenwichtsconstante als exponent!
N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)
\(k=\frac{[0.2]^{2}}{[0.4]*[0.5]^{3}}=0.8\)
Maar hier klopt iets niet, ben je zeker dat je de juiste waarden hebt gegeven? Want 0.8 staat niet bij de antwoorden
Edit: Je moest de evenwichtsconcentratie aan H2 geven, stom van mij. Ik zal je dan even wat betere uitleg geven
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: zo 02 jul 2006, 23:22
door Cycloon
Code: Selecteer alles
| N2 H2 NH3
_________________________________________
0 | 0.5mol 0.8mol -
Delta e | -0.1mol -0.3mol +0.2 mol
evenwic | 0.4mol 0.5mol 0.2 mol
Als je altijd zo een tabelletje maakt, en je vult in wat je al hebt dan moet je de rest maar aanvullen aan uitrekenen. Ook moet je nu nog concentratie bereken.
Dus: Aantal stof/ Volume = Molair (mol/l)
Aantal volume is hier 1 dus dat zou geen addertje onder het gras kunnen zijn, maar als het volume 2 liter zou zijn moet je hier dus zeker rekening mee houden!
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: ma 03 jul 2006, 10:35
door Studentje
Dus eigenlijk is de redenering als volgt:
Je weet dat er van N2 0.1 mol weggereageerd wordt, en van H2 0.3 mol, om aan die 0.2 mol NH3 te komen, dus je neemt het begin aantal mol, en trekt hier het weggereageerde van af.
N2 -> 0.5 - 0.1 = 0.4
H2 -> 0.8 - 0.3 = 0.5
en dan berekenje het aantal mol per volume:
Er is dus 0.4 mol / 1 liter = 0.4 mol/l -> N2
en 0.5 mol / 1 liter = 0.5 mol/l -> H2
Niet?
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: ma 03 jul 2006, 12:47
door Cycloon
Idd, al raad ik je bij moeilijkere oefeningen wel deze tabel aan. Deze is relatief makkelijk zelf te beredeneren, maar goed dat je het zelf inziet
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: ma 03 jul 2006, 13:41
door Studentje
Dank je wel voor je advies
(de tabel is inderdaad veel handiger, trouwens, maar dat wist je al
)
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: di 07 dec 2021, 11:13
door claude.dieleman
Hallo,
Heb een gelijkaardig vraagstuk, maar het resultaat moet een totaaldruk zijn.
Zie bijlage...
Die tabel opstellen lukt wel, een 2e graadsvergelijking oplossing gaat ook, maar dan die stap naar druk is voor mij een stap te ver.
Het resultaat zou 0,182 zijn.
Kan iemand aub helpen, binnenkort examen
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: di 07 dec 2021, 12:45
door Marko
Je weet de concentraties, je weet het volume (V) , dus je kunt ook de totale hoeveelheid deeltjes (n) uitrekenen.
De temperatuur T is ook gegeven. Gevraagd is de druk p
Ken je een vergelijking die het verband legt tussen p, V, n en T?
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: di 07 dec 2021, 14:00
door claude.dieleman
PV=nRT ?
Re: [scheikunde] vraagstuk; berekenen van evenwichtsconcentratie
Geplaatst: di 07 dec 2021, 15:14
door Marko
Exact.
Nu zal de algemene gaswet lang niet altijd opgaan, maar bij dit soort opgaven word je normaal gesproken wel geacht om die te gebruiken.
