[Scheikunde] pH van zoutoplossingen

Moderators: ArcherBarry, Drieske, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 128

[Scheikunde] pH van zoutoplossingen

Bij chemie zijn we bezig met pH van zoutoplossingen. We hebben enkele oefeningen gekregen, waarbij ik bij sommigen niet weet hoe ik ze moet oplossen.



De eerste oefening bestaat eruit om te redeneren (niet berekenen) of het zout een base, zuur of een neutraal zout is.

enkele oefeningen uit de reeks:



PbCl

C2H5NH3Cl

(NH4)2CO3



de tweede oefening bestaat eruit om de ph van stoffen uit te rekenen. Dit lukt vrij goed.



Bij deze oefeningen mogen we gebruik maken van een Zuur- en baseconstanten tabel (Kz, Kb, pKz en pKb). M'n grootste probleem is dat ik niet kan bepalen of het gaat om een sterk/zwak zuur/base. Kan er iemand dit uitleggen?
Eén gek kan meer vragen stellen dat tien geleerden kunnen oplossen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Gebruikersavatar
Berichten: 8.487

Re: [Scheikunde] pH van zoutoplossingen

http://nl.wikipedia.org/wiki/Sterk_zuur

http://nl.wikipedia.org/wiki/Zwak_zuur



Lees dit eens door, dan moet je er volgens mij al wijs uit moeten kunnen worden.
"Meep meep meep." Beaker

Gebruikersavatar
Berichten: 128

Re: [Scheikunde] pH van zoutoplossingen

Ik denk dat je m'n probleem verkeerd begrijpt.

Laten we PbCl bv nemen



daarvan moet bepaald worden:

1)wat het zuur is

2) de base

3) of deze sterk of zwak zijn.



Om te beginnen weet ik niet of de oorspronkelijke binding van Pb (Pb(H²O)n) sterk of zwak is
Eén gek kan meer vragen stellen dat tien geleerden kunnen oplossen.

Berichten: 2.746

Re: [Scheikunde] pH van zoutoplossingen

mag je niet aannemen dat een metaal-ion zuur noch base eigenschappen heeft?

Gebruikersavatar
Berichten: 128

Re: [Scheikunde] pH van zoutoplossingen

neen, omdat het metaal ion eventueel kan reageren met water.
Eén gek kan meer vragen stellen dat tien geleerden kunnen oplossen.

Berichten: 1.379

Re: [Scheikunde] pH van zoutoplossingen

Je moet kijken of het gegeven zout afgeleid is van een sterk of zwak zuur en van een sterke of zwakke base.

Bij PbCl2 is het eenvoudig. ( zwakke base en sterk zuur)

Bij salmiak zou het ook eenvoudig zijn ( = ammoniumchloride). Maar de vraag is ethylammoniumchloride. Je hebt hierbij een base die iets sterker is dan ammonia. Toch gok ik er op dat de oplossing zwak zuur wordt.



Tenslotte ammoniumcarbonaat ( vlugzout). Het koolzuur is een buitengewoon zwak zuur. Ik vermoed dat de oplossing daardoor toch zwak alkalisch wordt.



Je kunt deze vragen beter beantwoorden m.b.v. tabellen met pKa en pKb waarden.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

Reageer