[Thermodynamica] Vrije enthalpie bij toenemende druk

Moderators: ArcherBarry, Drieske, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 50

[Thermodynamica] Vrije enthalpie bij toenemende druk

Men laat de druk op 3,0 liter tolueen (l) toenemen van 1 atm tot 100 atm bij een

constante temperatuur van 298 K. Hoe groot is de verandering van de vrije enthalpie (^G) bij dit proces?

Ik zou deze oplossen met ^G = nRT ln(Pb/Pa)

Maar aangezien Tolueen bij 298K nog een vloeistof is weet ik niet wat de R in deze formule doet?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.
Berichten: 244

Re: [Thermodynamica] Vrije enthalpie bij toenemende druk

Je gebruikte formule geldt alleen voor gassen.

Uit de fundamentele vergelijking: dG=Vdp-SdT

Omdat de temperatuur constant is => dT=0

Daarom na integratie:
\( \Delta G= \int\limits_i^f {V dp} \)
Bij vloeistoffen geldt dat het volume nauwelijks verandert bij verandering van de druk. Deze mag dus als constante beschouwd worden.

dus:
\( \Delta G= V(p_f - p_i)\)
Snappie :) ?

Berichten: 50

Re: [Thermodynamica] Vrije enthalpie bij toenemende druk

Dus is het simpelweg dG = 3 * (100-1) ??

Waar blijft de S van de entropie uit de eerste formule??

zo simpel kan het toch niet zijn? Niks met molmassa's ed.??

Berichten: 244

Re: [Thermodynamica] Vrije enthalpie bij toenemende druk

Zo simpel is het ja. Die S valt weg omdat dT=0, de tweede term is namelijk dan nul. Beetje integraaltje opstellen, levert de gevraagde verandering. Waarom met molmassa's werken als die het gewoon met volumes kan...

Ow en het is niet dG=....

maar
\(\Delta G\)
is. Daar zit een verschil in. Als we dG integreren ontstaat een verandering omdat de Gibbs-energie een toestandsgrootheid is.

Reageer