Stoichiometrie
Geplaatst: vr 04 jan 2008, 10:23
Hoi, hier nog een scheikundig vraagstukje:
Je hebt een H2SO4-opl. met ρ = 1.94g/ml en 95m% Hoe maak je 250ml 0.2M H2SO4-opl?
95m%: dwz 95g H2S04 per 100 oplossing
bij andere vraagstukken vermenigvuldigde ik dan het % met de dichtheid:
0,095 x 1,94g/ml = 0,01843 g/ml. Ik dacht dat dit dan de hoeveelheid zuivere stof was die je had per ml oplossing, maar naar het schijnt is dit een foute redenering (?).
Is dit dan correct:
95g -- 100gopl
en de dichtheid is 1,94g --> 1ml
dan krijg je 95g --> 48,97ml
MM(H2S04) = 98,1g --> 1mol
95g --> 0,968mol maar dit is slechts per 48,97ml
de concentratie van H2S04 wordt dan 0,968mol /0,04897l = 19,7M
Tenslotte gebruik je de verdunningsformule:
19,7mol/l x yl = 0,25l x 0,2mol/l
<-> y = 0,00255l = 2,55ml
Bedankt!
Julie
Je hebt een H2SO4-opl. met ρ = 1.94g/ml en 95m% Hoe maak je 250ml 0.2M H2SO4-opl?
95m%: dwz 95g H2S04 per 100 oplossing
bij andere vraagstukken vermenigvuldigde ik dan het % met de dichtheid:
0,095 x 1,94g/ml = 0,01843 g/ml. Ik dacht dat dit dan de hoeveelheid zuivere stof was die je had per ml oplossing, maar naar het schijnt is dit een foute redenering (?).
Is dit dan correct:
95g -- 100gopl
en de dichtheid is 1,94g --> 1ml
dan krijg je 95g --> 48,97ml
MM(H2S04) = 98,1g --> 1mol
95g --> 0,968mol maar dit is slechts per 48,97ml
de concentratie van H2S04 wordt dan 0,968mol /0,04897l = 19,7M
Tenslotte gebruik je de verdunningsformule:
19,7mol/l x yl = 0,25l x 0,2mol/l
<-> y = 0,00255l = 2,55ml
Bedankt!
Julie