Springen naar inhoud

Maagtablet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Herman S.

    Herman S.


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 februari 2009 - 18:37

Beste leden,

Wij, twee studenten van de VU, moeten onderzoek doen naar de werking van maagtabletten. Zo moeten wij kunnen berekenen hoever de pH stijgt als bekent is dat er een oplossing is van 100 mL zoutzuur met een pH van 1,5. Voor de rest is bekend dat het maagtablet Rennie 340 mg calciumcarbonaat en 40 mg Magnesiumcarbonaat bevat. Rennie wordt vervolgens aan de oplossing van 1,5 toegevoegd. Volgens onze begeleider is het moeglijk met deze gegevens de pH te berekenen.

Kan een van jullie ons misschien helpen?

Graag horen wij van u.

Groet Herman

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8782 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 februari 2009 - 18:42

Je kunt berekenen hoeveel mol magnesium- en calciumcarbonaat je hebt aan de hand van die miligrammen en de molmassas van beide stoffen. Aangezien het carbonaat telt, mag je deze getallen optellen.

Vervolgens kun je berekenen hoeveel mol HCl er in die 100 ml aanwezig is, hoeveel daarvan reageert met carbonaat, hoeveel er daarna over is, en wat daarvan de pH is (zoutzuur is een sterk zuur, dat maakt het eenvoudig).
Victory through technology

#3

Herman S.

    Herman S.


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 februari 2009 - 18:55

Tot hier toe bedankt.

Nu kunnen wij het volgende berekenen:

CaCO3
Aantal mg 100,1 340
Aantal mmol 1,00 3,40

MgCO3
Aantal mg 84,3 40
Aantal mmol 1,00 0,47

uitgerekend hebben wij dus 3,87 mmol CO3.

De concentratie van de zure oplossing (pH = 1,5) = [H3O+] = 10^-1,5 = 0,0316 mmol.

Maar nu kunnen wij helaas niet verder.

Groet

#4

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 februari 2009 - 20:44

Wel, je kent de pH van je zure oplossing. Je hebt hier correct uit berekend hoeveel H+ ionen je hebt in die oplossing.
Daarnaast gaat je calciumcarbonaat in zuur midden volledig ioniseren in Calcium 2+ ionen en je carbonaat 2- ionen.
Carbonaat is een base, en zal graag een proton opnemen om waterstofcarbonaat (-) ionen te vormen, en voor een klein deel zelfs carbonzuur.
Hierbij komt je Ka kijken.

Zelfde redenering bij je magnesium.

Je weet dus:
Ik heb x aantal mol protonen
ik heb carbonaten die y aantal protonen zullen opnemen (want dat kan je met Ka waardes bepalen)

het aantal mol waterstofionen dat over is, is dus X-Y.

als je weet hoeveel protonen er in een oplossing zitten, is de pH berekenen een eitje.

Hopelijk ben je hier wat mee, zoniet, vraag gerust verder :D
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#5

anusthesist

    anusthesist


  • >5k berichten
  • 5812 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 februari 2009 - 21:10

De concentratie van de zure oplossing (pH = 1,5) = [H3O+] = 10^-1,5 = 0,0316 mmol.


De concentratie is 0.0316 mol/L
That which can be asserted without evidence can be dismissed without evidence.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures