Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
ontleding zout water
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 113
ontleding zout water
Als ik een oplossing van natriumchloride ga elektrolyseren, aan welke kant komt dan het chloor uit?
-
- Berichten: 2.116
Re: ontleding zout water
De chloride ionen zijn negatief geladen en zullen zich dus aangetrokken voelen tot de positieve electrode.
β-Damascenon en maneschijn
Re: ontleding zout water
In de zoutindustrieen in Nederland ( Hengelo, Delfzijl en Rotterdam) werd of wordt op grote schaal zoutelectrolyse uitgevoerd.
Aan de inerte anode wordt chloorgas ontwikkeld; aan de kathode waterstofgas. Ook wordt er een NaOH oplossing geproduceerd uit de katholiet die langs de kathode stroomt. Er zijn dus drie direct verkoopbare reactieproducten: NaOH, waterstof en chloor.
De bijbehorende electrochemische reactievergelijkingen staan in ieder goed scheikunde leerboek.
Het is een misverstand dat de chlorideionen aan de anode worden geoxydeerd omdat het negatieve ionen zijn. Positieve ionen kunnen ook aan de anode geoxydeerd worden als ze maar oxydeerbaar zijn. Voer maar eens een electrolyse uit in een oplossing van Mn(NO3)2 of van MnSO4. Je ziet dan aan de anode (Pt) het bruine MnO2 ontstaan, door oxydatie van Mn(2+) ionen. Aan de kathode zie je praktisch alleen H2-gas. Zo wordt het electrolytische bruinsteen gemaakt dat je in droge batterijen van het Leclanche-type tegenkomt.
Voor de electrochemische reacties aan de anoden en kathoden speelt het electrische veld helemaal geen rol. Wel voor de migratie van van de ionen midden in de vloeistof. Dus bij de electrische geleiding! Daarom noemen we Cl(-) ionen ook wel anionen, omdat die in de richting van de anode bewegen (migreren). Maar migreren is heel wat anders dan reageren!
Wanneer verdwijnt deze verwarring nu eenx uit het onderwijs? De Na+
ionen migreren hier ook maar reageren helemaal niet.
Bij deze electrolyse wordt de geleiding voor 60% verzorgd door de Cl(-)
ionen. Maar in de anodereactie voor 100%. Dus convectie en diffusie moeten samen voor de ontbrekende 40 % zorgen. H. Zeilmaker
Aan de inerte anode wordt chloorgas ontwikkeld; aan de kathode waterstofgas. Ook wordt er een NaOH oplossing geproduceerd uit de katholiet die langs de kathode stroomt. Er zijn dus drie direct verkoopbare reactieproducten: NaOH, waterstof en chloor.
De bijbehorende electrochemische reactievergelijkingen staan in ieder goed scheikunde leerboek.
Het is een misverstand dat de chlorideionen aan de anode worden geoxydeerd omdat het negatieve ionen zijn. Positieve ionen kunnen ook aan de anode geoxydeerd worden als ze maar oxydeerbaar zijn. Voer maar eens een electrolyse uit in een oplossing van Mn(NO3)2 of van MnSO4. Je ziet dan aan de anode (Pt) het bruine MnO2 ontstaan, door oxydatie van Mn(2+) ionen. Aan de kathode zie je praktisch alleen H2-gas. Zo wordt het electrolytische bruinsteen gemaakt dat je in droge batterijen van het Leclanche-type tegenkomt.
Voor de electrochemische reacties aan de anoden en kathoden speelt het electrische veld helemaal geen rol. Wel voor de migratie van van de ionen midden in de vloeistof. Dus bij de electrische geleiding! Daarom noemen we Cl(-) ionen ook wel anionen, omdat die in de richting van de anode bewegen (migreren). Maar migreren is heel wat anders dan reageren!
Wanneer verdwijnt deze verwarring nu eenx uit het onderwijs? De Na+
ionen migreren hier ook maar reageren helemaal niet.
Bij deze electrolyse wordt de geleiding voor 60% verzorgd door de Cl(-)
ionen. Maar in de anodereactie voor 100%. Dus convectie en diffusie moeten samen voor de ontbrekende 40 % zorgen. H. Zeilmaker
-
- Berichten: 44
Re: ontleding zout water
Ik heb eens thuis een experiment gedaan met zout en water en als ik mij niet vergis was mijn ph niet laag genoeg om Cl2 te produceren.
Dus ik kreeg dan aan de kathode luchtbelletjes H2 en aan de anode kreeg ik niets te zien. Was best spectaculair omdat ik het zelf heb opgesteld via de theorie in de les.
De kleur werd wel helemaal blauw, is dat te wijten aan Cl-? Of zijn dat metaal ionen van de elektrode die ik gebruikte.
(Ik heb 4 batterijen in serie geschakeld en een gewone verlengsnoer opengesneden, waarschijnlijk koper...)
Dus ik kreeg dan aan de kathode luchtbelletjes H2 en aan de anode kreeg ik niets te zien. Was best spectaculair omdat ik het zelf heb opgesteld via de theorie in de les.
De kleur werd wel helemaal blauw, is dat te wijten aan Cl-? Of zijn dat metaal ionen van de elektrode die ik gebruikte.
(Ik heb 4 batterijen in serie geschakeld en een gewone verlengsnoer opengesneden, waarschijnlijk koper...)
-
- Berichten: 8.557
Re: ontleding zout water
Chloorgas moet zijn ontstaan. Anders kan er ook geen H2 ontstaan. Van welk materiaal waren de anode en de electrode gemaakt. Dit is waarschijnlijk de oorzaak van die verkleuring.
"Meep meep meep." Beaker
-
- Berichten: 1.379
Re: ontleding zout water
De gladde grafietstaven die je uit een lege Leclanche batterij kunt slopen kun je handig gebruiken als inerte electrode bij elektrolyses. Je moet er dan wel even een electrisch kontaktschoentje aan solderen. Maakt het dus niet te ingewikkeld met elektroden die ook meedoen aan de reakties! H. Zeilmaker
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
