zouden jullie me de verschillende methodes willen van 'rekenen aan massa's', 'rekenen met mol', 'concentraties' en 'rekenen aan gassen' willen geven.....
ik snap het niet sow goed, dus kan iemand het uitleggen+ hoe ik het moet toepassen...
alvast bedankt
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Rekenen aan reacties
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 8.557
Re: Rekenen aan reacties
Dat is niet zo een twee drie uit te leggen. Ik raad je aan om eerst een goed boek over dit onderwerp te lezen. (zelf heb ik 'Chemical Principles; The quest for insight Third edition' geschreven door Peter Atkins en Loretta Jones)
De eerste 94 bladzijden behandelen deze algemene dingen.
De eerste 94 bladzijden behandelen deze algemene dingen.
"Meep meep meep." Beaker
-
- Berichten: 8.557
Re: Rekenen aan reacties
De eerste 94 pagina's zijn al zeer algemeen. Als je nu verteld wat je precies niet snapt dan kan ik je misschien wel helpen. De onderwerpen die je nu verteld zijn veel en veel te groot om zo even neer te typen. (ze zijn bruikbaar als mini-cursus)
"Meep meep meep." Beaker
Re: Rekenen aan reacties
begrippen als: molariteit, molair volume, mol...
deze snap ik niet echt...
dus als je die mij wilt uitleggen, dan is dat alvast een begin...
zou je me ook s.v.p. een paar voorbeelden kunnen geven om mee te oefenen.. (als dit teveel gevraagd is hoeft het niet..)
alvast bedankt...
deze snap ik niet echt...
dus als je die mij wilt uitleggen, dan is dat alvast een begin...
zou je me ook s.v.p. een paar voorbeelden kunnen geven om mee te oefenen.. (als dit teveel gevraagd is hoeft het niet..)
alvast bedankt...
-
- Berichten: 80
Re: Rekenen aan reacties
Een piepkleine samenvatting
1 mol van een stof betekend: Het gewicht van de molucuul, in grammen
v.b.: een H2O molecuul weegt (ongeveer) 18u (2x1 + 16)
1 mol water, is 18 gram water.
Molariteit: we hebben 0,2M Co2 oplossing
Dit betekend: Per liter water, is 0,2 mol Co2 opgelost
Molair volume: Het volume lucht (liters of m3) waarin 1 mol van een gas bevind
^^ deze kun je ook anders beschouwen, maar voor het gemak doen we het even zo
of in formules:
Mol = Molecuulmassa / massa in grammen
Molariteit = Aantal mol / Volume in L
Molair Volume = Aantal Liters / Aantal mol
Dit is toch wel de mega-basis van rekenen aan reacties
1 mol van een stof betekend: Het gewicht van de molucuul, in grammen
v.b.: een H2O molecuul weegt (ongeveer) 18u (2x1 + 16)
1 mol water, is 18 gram water.
Molariteit: we hebben 0,2M Co2 oplossing
Dit betekend: Per liter water, is 0,2 mol Co2 opgelost
Molair volume: Het volume lucht (liters of m3) waarin 1 mol van een gas bevind
^^ deze kun je ook anders beschouwen, maar voor het gemak doen we het even zo
of in formules:
Mol = Molecuulmassa / massa in grammen
Molariteit = Aantal mol / Volume in L
Molair Volume = Aantal Liters / Aantal mol
Dit is toch wel de mega-basis van rekenen aan reacties
-
- Berichten: 575
Re: Rekenen aan reacties
Je zegt : Mol = Molecuulmassa / massa in grammen
Dat moet volgens mij omgekeerd zijn...
Dus Mol = massa in grammen / Molecuulmassa
Bijvoorbeeld 36 gram water is gelijk aan twee mol water
want 36 / 18 = 2
Groetjes, Wim
Dat moet volgens mij omgekeerd zijn...
Dus Mol = massa in grammen / Molecuulmassa
Bijvoorbeeld 36 gram water is gelijk aan twee mol water
want 36 / 18 = 2
Groetjes, Wim
-
- Berichten: 575
Re: Rekenen aan reacties
Voortgaande op de samenvatting van wkuipers denk ik dat het belangrijk is om nog het volgende toe te voegen :
Een mol is de hoeveelheid materie die evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12.
Het aantal deeltjes dat in één mol gaat, is steeds hetzelfde, ongeacht de stof. Dit is dus een constante.
Deze constante heet het getal van Avogadro, en is ongeveer gelijk
aan 6,02 x 10^23.
Dus bij 1 mol water wordt bedoeld : 6,02 x 10^23 watermoleculen.
Mvg, Wim
Een mol is de hoeveelheid materie die evenveel deeltjes bevat als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12.
Het aantal deeltjes dat in één mol gaat, is steeds hetzelfde, ongeacht de stof. Dit is dus een constante.
Deze constante heet het getal van Avogadro, en is ongeveer gelijk
aan 6,02 x 10^23.
Dus bij 1 mol water wordt bedoeld : 6,02 x 10^23 watermoleculen.
Mvg, Wim
-
- Berichten: 80
Re: Rekenen aan reacties
Mooie toevoeging, en je hebt gelijk, ik draaide het even om!
-
- Berichten: 187
Re: Rekenen aan reacties
1 mol = 6,02 x 10^23 deeltjes
molariteit = mol/volume --> mol = molariteit * volume
molaire massa = massa/mol --> massa = Molaire_massa * mol
molair volume = volume/mol --> volume = Molair_volume * mol
dichtheid = massa/volume --> massa = dichtheid * volume
Molair volume is dus het volume van één mol (= per mol)
Molaire massa is dus de massa van één mol (=per mol)
Vraag 1:
Je hebt 2 mol. Molair Volume is 20 liter/mol. Hoeveel liter heb je dan?
Antwoord 1:
Volume = molair_volume * mol = 20 liter/mol * 2 mol = 40 liter
Vraag 2:
Je hebt 100 gram methaan. Hoeveel mol water komt hier bij vrij?
Antwoord 2:
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
1 mol methaan weegt 16 gram. Dus 100 gram = 6,25 mol.
1 mol methaan komt overeen met 2 mol water, dus komt er 12,5 mol water vrij.
molariteit = mol/volume --> mol = molariteit * volume
molaire massa = massa/mol --> massa = Molaire_massa * mol
molair volume = volume/mol --> volume = Molair_volume * mol
dichtheid = massa/volume --> massa = dichtheid * volume
Molair volume is dus het volume van één mol (= per mol)
Molaire massa is dus de massa van één mol (=per mol)
Vraag 1:
Je hebt 2 mol. Molair Volume is 20 liter/mol. Hoeveel liter heb je dan?
Antwoord 1:
Volume = molair_volume * mol = 20 liter/mol * 2 mol = 40 liter
Vraag 2:
Je hebt 100 gram methaan. Hoeveel mol water komt hier bij vrij?
Antwoord 2:
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
1 mol methaan weegt 16 gram. Dus 100 gram = 6,25 mol.
1 mol methaan komt overeen met 2 mol water, dus komt er 12,5 mol water vrij.
-
- Berichten: 2.746
Re: Rekenen aan reacties
het kan ook handig zijn als je het even niet meer weet om met de eenheden rekening te houden
bvb:
als je een stofhoeveelheid (mol) nodig hebt en je krijgt de concentratie (mol/l) en het volume (l) dan zou je vanuit de wisk moeten weten dat
mol*l/l=mol, dus concentratie verm met volume om stofhoeveelheid
bvb:
als je een stofhoeveelheid (mol) nodig hebt en je krijgt de concentratie (mol/l) en het volume (l) dan zou je vanuit de wisk moeten weten dat
mol*l/l=mol, dus concentratie verm met volume om stofhoeveelheid
