Springen naar inhoud

sterkste zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 08 juli 2005 - 19:36

In guiness world records staat dat fluorantimoonzuur (wat is de formule??) het sterkste zuur ter wereld is.

Volgens http://www.primidi.com/2004/11/17.html is CHB11R5Cl6 echter het sterkst.

Hoe zit dat nu?
En wat is de pH (als die schaal toereikend genoeg is :?: ) van het sterkste zuur? :shock:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2005 - 20:28

fluorantimoon is toch wel af te leiden uit het periodiek systeem? : SbF3

pH kan wel oplopen tot 30. Het sterkste zuur zal nog wel een hogere pH hebben, misschien in de 100.

#3

Stephaan

    Stephaan


  • >250 berichten
  • 866 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2005 - 21:36

wikipedia :
pH is a measure of the activity of hydrogen ions (H+) in a solution and, therefore, its acidity or alkalinity. The pH value is a number without units, usually between 0 and 14, that indicates whether a solution is acidic (pH <7), neutral (pH = 7), or basic/alkaline (pH > 7).

sdekivit :
pH kan wel oplopen tot 30. Het sterkste zuur zal nog wel een hogere pH hebben, misschien in de 100

Gast :
En wat is de pH (als die schaal toereikend genoeg is ) van het sterkste zuur?

Er zijn bij de forum deelnemers of de moderators toch zeker mensen die hier klaarheid kunnen scheppen. Waarvoor ik hen dank zou betuigen :shock: ;)

#4

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8247 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 juli 2005 - 21:49

Een pH kan rustig boven de 14 of onder de 0 zitten. Dit ligt aan de notatie hiervan (-log[H+])

Hoe hoog de pH kan zijn, dat weet ik niet. 100 lijkt me wel extreem hoog. Echter ik wil het niet uitsluiten.
"Meep meep meep." Beaker

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2005 - 22:09

een zeer geconcentreerde oplossing zwavelzuur wil ook al oplopen naar de pH = 30. Dus als er dan nog eens een veel sterker zuur zou zijn :shock:

#6

klazon

    klazon


  • >5k berichten
  • 6609 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 juli 2005 - 22:42

Verwonderde vraag van een niet-chemicus: als de pH van een zuur volgens de definitie kleiner is dan 7, hoe kan een zuur dan een pH hebben van 30 of meer?

#7

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 juli 2005 - 00:14

Verwonderde vraag van een niet-chemicus: als de pH van een zuur volgens de definitie kleiner is dan 7, hoe kan een zuur dan een pH hebben van 30 of meer?


Kan ooj niet. Een pH van -30 daarentegen lijkt me buitengewoon zuur.
β-Damascenon en maneschijn

#8

Stephaan

    Stephaan


  • >250 berichten
  • 866 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juli 2005 - 11:31

Op de site : http://www.izynews.com/nl_e/PH
heb ik dit gevonden :
De pH-schaal is een logaritmische schaal die voor waterige oplossingen praktisch loopt van 0 tot 14. Lager dan 7 betekent dat de oplossing zuur is, hoe lager hoe zuurder. Boven 7 wil zeggen dat de oplossing basisch is. Waarden beneden 0 en boven 14 zijn mogelijk, maar alleen onder extreme situaties, en zulke oplossingen zijn over het algemeen zeer gevaarlijk: geconcentreerde zuren en geconcentreerde logen.

Het logaritmische karakter van de schaal zorgt ervoor dat zelfs binnen de schaal van 0-14 zeer extreme waarden kunnen worden weergegeven: in een oplossing van pH 8 (bijvoorbeeld de menselijke huid) zitten al 100 keer meer OH- ionen dan H3O+ ionen, en in maagzuur van pH 1 zitten 100.000.000 keer meer H3O+ ionen dan OH- ionen.

#9


  • Gast

Geplaatst op 10 juli 2005 - 12:50

fluorantimoon is toch wel af te leiden uit het periodiek systeem? : SbF3


Dat fluorantimoon SbF3 is snap ik ook wel. Ik vroeg echter naar de formule van Fluorantimoonzuur
Wat (volgens guiness world records) een oplossing van fluorantimoon is waterstoffluoride is.

___________
Everything should be made as simple as possible, but not simpler

#10


  • Gast

Geplaatst op 10 juli 2005 - 14:36

Verwonderde vraag van een niet-chemicus: als de pH van een zuur volgens de definitie kleiner is dan 7, hoe kan een zuur dan een pH hebben van 30 of meer?


Kan ooj niet. Een pH van -30 daarentegen lijkt me buitengewoon zuur.


jups foutje --> -30

#11


  • Gast

Geplaatst op 10 juli 2005 - 14:38

maar het bestaat wel :shock:

#12


  • Gast

Geplaatst op 11 juli 2005 - 14:52

ph = -log [H+]

met andere woorden:

een zeer geconcentreerde oplossing zwavel zuur is bijv. 20 molair (mol/l)
H2SO4 splitst in 2 H+ en SO4 -2 derhalve 40 mol/l H+ (maximaal) hieruit volgt pH = -log (40) dat is ca. pH= -1,6

-30 zou een concentratie betekenen van:

[H+] = e^(-pH) = e^(30) = 1 *10^30 volgens mij is dit technisch niet realiseerbaar.

de maximale pH is moeilijk vast te stellen. Theoretisch gaat de pH naar oneindig als de [H+] naar 0 gaat.

#13

Wöhler

    Wöhler


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2005 - 16:31

Maar volgens mij gaat de "wet" van de pH-bepaling niet op voor geconcentreerde (super)zuren, zoals zeer gec. H2SO4 en, in dit geval, fluorantimoonzuur (waarvan 80%-oplossing het sterkst is. waarom neemt de sterkte bij een hoger percentage weer af? :shock: )
Es gibt keine vernünftigere Erziehung, als Vorbild zu sein, wenn es nicht anders geht, ein abschreckendes.

#14

Antoon

    Antoon


  • >1k berichten
  • 1750 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2005 - 17:03

wat is de PG waarde van waterstof+ ionen(H+)??
als je gewoon een ruimte hebt met alleen maar van dat soort atomen

#15

caspervdw

    caspervdw


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2005 - 21:28

Misschien wordt hier de pH verward met de pKz? De pKz is de normale maat voor de sterkte van een zuur. Dit is de -log van de zuurconstante.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures