Springen naar inhoud

(waarom) Water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Wöhler

    Wöhler


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juli 2005 - 19:09

Waarom heeft H2O, in vergelijking tot andere waterstof/niet-metalenverbindingen (bijv. H2S of HCl), zo'n hoog smeltpunt/kookpunt en grote dichtheid?
En waarom is het zo'n goed oplosmiddel voor vrijwel alle (anorganische) verbindingen? :shock:
Es gibt keine vernünftigere Erziehung, als Vorbild zu sein, wenn es nicht anders geht, ein abschreckendes.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Inxi

    Inxi


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juli 2005 - 19:28

Op de eerste vraag:

Het watermolecuul is een dipool: omdat de waterstofatomen niet symmetrisch liggen ten opzichte van het zuurstofatoom is één kant van het watermolecule elektrisch geladen ten opzichte van de andere kant. Watermoleculen trekken elkaar dus sterk aan, wat het ten opzichte van andere stoffen lage smeltpunt, hoge kookpunt en de hoge smeltwarmte en verdampingswarmte verklaart.

#3

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juli 2005 - 19:38

Op de eerste vraag:

Het watermolecuul is een dipool: omdat de waterstofatomen niet symmetrisch liggen ten opzichte van het zuurstofatoom is één kant van het watermolecule elektrisch geladen ten opzichte van de andere kant. Watermoleculen trekken elkaar dus sterk aan, wat het ten opzichte van andere stoffen lage smeltpunt, hoge kookpunt en de hoge smeltwarmte en verdampingswarmte verklaart.


het kan vele waterstofbruggen vormen, doordat het polair is. Daardoor ontstaat een heel stevig netwerk van watermoleculen en dat is moeilijk om uit elkaar te trekken--> hoog kookpunt enz.

Anorganische verbindingen zijn voornamelijk zouten/ionen die dus geladen deeltjes bevatten/zijn. Aangezien deze dus lading hebben worden ze aangetrokken door watermoleculen en ontstaat er een watermantel. Daardoor zullen veel anorganische stoffen goed oplossen in water (uitgezonderd de moleculaire stoffen. Deze zijn apolair)

#4

Antoon

    Antoon


  • >1k berichten
  • 1750 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juli 2005 - 21:17

[quote]uitgezonderd de moleculaire stoffen. Deze zijn apolair[/quote]
owja?water lost toch ook op in water? water bestaat toch ook uit moleculen, water is toch ook polair?

alle polair gebonden stoffen lossen op in water, ook al is het maar aan 1 kant polair(micel)(je moet natuurlijk geen tegek lange appolaire staart eraan hebben)en de geladen delen, zoals ionen.
Maar vet niet. vet is een appolair molecul(er er uit opgebouwt)en lost dus neit op in water, een zeep bevat dan ook micelen, zodat het vet er toch in kan oplossen en weg worden gespoelt, maar dat is een lang verhaal.

[/quote]

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juli 2005 - 21:28

onder moleculaire stoffen verstaan we stoffen die bestaan uit atoombindingen (niet-metaal/niet-metaalbindingen) zoals bij I2. Deze bindingen zijn apolair en lossen niet op in water.

H2O is een raar geval en heeft een polaire binding.

#6

Antoon

    Antoon


  • >1k berichten
  • 1750 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juli 2005 - 22:36

H2O is geen speciale uitzondering hoor.
Heb je een binas?inpinciepe zijn alle stoffen een beetje polair geladen.
uitgezonderd van de I2 en de O2 enz.
Het licht het aan de electron negativiteit van de atomen.
Het zuurstof trekt de electronen van het gemeenschappelijk electronenpaar veel harder aan dat die van het waterstof atoom.
Dit komt omdat zuurstof een hogere electron negativiteit heeft.
In je Binas kun je gewoon opzoeken wat de electron negatviteit is van verschillende elementen, en als dit veel verschilt (2) dan krijg je een polaire binding, elke OH groep heeft een polaire binding, maar ook NH groepen. (ze bevatten meesten een H omdat deze een kleine electron negativiteit heeft)(als je de zoek functie gebruikt kun je er meer over te weten komen)

#7

Farshad

    Farshad


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juli 2005 - 23:07

Gewoon toeval.
Geld maakt niet gelukkig, wiskunde en natuurkunde wel!

#8


  • Gast

Geplaatst op 15 juli 2005 - 15:30

H2O is geen speciale uitzondering hoor.
Heb je een binas?inpinciepe zijn alle stoffen een beetje polair geladen.
uitgezonderd van de I2 en de O2 enz.
Het licht het aan de electron negativiteit van de atomen.
Het zuurstof trekt de electronen van het gemeenschappelijk electronenpaar  veel harder aan dat die van het waterstof atoom.
Dit komt omdat zuurstof een hogere electron negativiteit heeft.
In je Binas kun je gewoon opzoeken wat de electron negatviteit is van verschillende elementen, en als dit veel verschilt (2) dan krijg je een polaire binding, elke OH groep heeft een polaire binding, maar ook NH groepen. (ze bevatten meesten een H omdat deze een kleine electron negativiteit heeft)(als je de zoek functie gebruikt kun je er meer over te weten komen)


in het algemeen zijn bindingen tussen CNOF, PSCl, SeBr en I apolair. Zij behoren tot apolaire moleculen. Dit zijn nietmetaal/niet-maetaal bindingen. Bindingen tussen twee metalen resulteren in een metaalrooster en bindingen tussen metalen en niet-metalen zijn zouten.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures