En zo ja, hoe doe je dat dan (altijd handig om dat ook even te vragen voor het geval dat...
)Laatste berichten
-
10:28
Aardlek-schakelaar 29
-
09:47
positie 3
-
08:50
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 33
-
21:13
draadloze koptelefoon 2
-
16:12
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 18
-
16:10
toevallige ontmoeting 7
-
15:02
Straatklok loopt 5 minuten voor 18
-
14:39
Berekening (stuur)motor
-
11:59
hoektoename 4
-
03 mei
Voynich manuscript ontcijferd? 2
-
02 mei
Electric(al) 2
-
02 mei
prijselasticiteit elektra 3
-
02 mei
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 1
-
02 mei
Muon 2
-
01 mei
veldsterkte 6
-
01 mei
Schroefdraad berekening 9
-
30 apr
kwikkolom 7
-
29 apr
Twee neutronen 7
-
29 apr
Engels 2
-
28 apr
Gravity and gravitation 10
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH + zouten
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 37
pH + zouten
Als je een zout (bijv. NH4Cl) hebt met een pH (bijv. 5,00) kan je dan berekenen hoeveel M de oplossing van het NH4Cl is?
En zo ja, hoe doe je dat dan (altijd handig om dat ook even te vragen voor het geval dat... )
En zo ja, hoe doe je dat dan (altijd handig om dat ook even te vragen voor het geval dat...
)Es gibt keine vernünftigere Erziehung, als Vorbild zu sein, wenn es nicht anders geht, ein abschreckendes.
-
- Berichten: 186
Re: pH + zouten
Je kan de conc. van het zout inderdaad berekenen .
Volgens de benaderende formules;
zout van een sterk zuur en een sterke base:
pH=7
zout van een sterk zuur en een zwakke base:
pH = 1/2 pKa - 1/2 log conc(zout)
zout van een zwak zuur en sterke base:
pH = 14 - 1/2 pKb + 1/2 log conc(zout)
zout van een zwak zuur en zwakke base:
pH = 1/2 (pKa(1) + pKa(2))
In dit geval :
zout van een sterk zuur (HCl) en zwakke base (NH3)
zal iets van rond de 0,10 M zijn, denk ik ...
Volgens de benaderende formules;
zout van een sterk zuur en een sterke base:
pH=7
zout van een sterk zuur en een zwakke base:
pH = 1/2 pKa - 1/2 log conc(zout)
zout van een zwak zuur en sterke base:
pH = 14 - 1/2 pKb + 1/2 log conc(zout)
zout van een zwak zuur en zwakke base:
pH = 1/2 (pKa(1) + pKa(2))
In dit geval :
zout van een sterk zuur (HCl) en zwakke base (NH3)
zal iets van rond de 0,10 M zijn, denk ik ...
-
- Berichten: 704
Re: pH + zouten
je kan ook gewoon doen:Wöhler schreef:Als je een zout (bijv. NH4Cl) hebt met een pH (bijv. 5,00) kan je dan berekenen hoeveel M de oplossing van het NH4Cl is?
En zo ja, hoe doe je dat dan (altijd handig om dat ook even te vragen voor het geval dat...
Cl(-) draagt niet bij aan de pH. Alleen NH4(+) zorgt voor een evenwicht:
NH4(+) + H2O --> NH3 + H3O(+)
nu Kz = x^2 / [NH4(+)]
5,6 x 10^-10 = [10^-5)^2 / [NH4(+)]
--> [NH4(+)] = 0,18 M
omdat 1 mol NH4Cl 1 mol NH4(+) bevat is dus de zoutconcentratie 0,18 M
-
- Berichten: 37
Re: pH + zouten
Bedankt! 8)
Es gibt keine vernünftigere Erziehung, als Vorbild zu sein, wenn es nicht anders geht, ein abschreckendes.
