Op de middelbare school werd ons met scheikunde altijd geleerd dat een atoom bindingen kan maken, en dat daar voor elke stof apart een waarde bij hoort.
Bijv. koolstof kan 4 bindingen aangaan en waterstof maar 1. Het plaatje voor simpele koolwaterstoffen zoals methaan (CH4) was compleet.
Wat ik mij nu tot op de dag van vandaag heb afgevraagd is het volgende:
Hoe werkt een dergelijke binding voor koolstofmonoxide (CO)?
De covalentie voor koolstof is 4 en voor zuurstof 2. (??)
Wie kan mij, in absolute lekentaal uitleggen hoe dit werkt?
Laatste berichten
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
21:13
wig 10
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Covalentie en koolstofmonoxide
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 10.564
Re: Covalentie en koolstofmonoxide
Die covalentie is een voorkeur, maar geen absolute eis. Zo bestaat ook het NH4+ ion. Daarin is het N-atoom 4 keer gebonden aan H, een keer meer dan "normaal" dus.
Het N-atoom heeft 7 elektronen. 2 daarvan zitten in de binnenste schil, er zijn dus 5 valentie-elektronen. Van die 5 worden er normaal gesproken 3 "gebruikt" in een binding, de overige 2 vormen een vrij elektronenpaar.
Wat er bij NH4+ gebeurt is dat het vrije elektronenpaar gebruikt wordt voor een binding. De 2 elektronen worden dan dus gedeeld met een ander atoom, en netto wordt het N-atoom dus omringd door 6 elektronen. Er zitten echter 7 protonen in de kern, en daardoor krijgt het N-atoom een zogenaamde formele lading van +1.
Het omgekeerde kan ook gebeuren: Dan is er 1 binding minder dan normaal, en krijgt dat atoom er een vrij elektronenpaar bij; dit leidt tot een formele lading van -1.
In CO is er tussen C en O een drievoudige binding, die dus uit 3 elektronenparen bestaat. Dit is 1 minder dan de covalentie van C (en C heeft dus een vrij elektronenpaar en een formele lading van -1). Het is ook 1 meer dan de covalentie van O. Normaal gesproken heeft O 2 vrije elektronenparen, nu dus nog 1, en een formele lading van +1.
Netto is het molecuul dus neutraal.
Ik hoop dat deze uitleg een beetje verhelderend was; dit is nog niet het hele verhaal, maar dit moet eerst duidelijk zijn.
Het N-atoom heeft 7 elektronen. 2 daarvan zitten in de binnenste schil, er zijn dus 5 valentie-elektronen. Van die 5 worden er normaal gesproken 3 "gebruikt" in een binding, de overige 2 vormen een vrij elektronenpaar.
Wat er bij NH4+ gebeurt is dat het vrije elektronenpaar gebruikt wordt voor een binding. De 2 elektronen worden dan dus gedeeld met een ander atoom, en netto wordt het N-atoom dus omringd door 6 elektronen. Er zitten echter 7 protonen in de kern, en daardoor krijgt het N-atoom een zogenaamde formele lading van +1.
Het omgekeerde kan ook gebeuren: Dan is er 1 binding minder dan normaal, en krijgt dat atoom er een vrij elektronenpaar bij; dit leidt tot een formele lading van -1.
In CO is er tussen C en O een drievoudige binding, die dus uit 3 elektronenparen bestaat. Dit is 1 minder dan de covalentie van C (en C heeft dus een vrij elektronenpaar en een formele lading van -1). Het is ook 1 meer dan de covalentie van O. Normaal gesproken heeft O 2 vrije elektronenparen, nu dus nog 1, en een formele lading van +1.
Netto is het molecuul dus neutraal.
Ik hoop dat deze uitleg een beetje verhelderend was; dit is nog niet het hele verhaal, maar dit moet eerst duidelijk zijn.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 31
Re: Covalentie en koolstofmonoxide
Bedankt voor je duidelijke uitleg!Uitleg
Zorgt deze manier van binding ook nog voor bijzondere eigenschappen?
-
- Berichten: 3.963
Re: Covalentie en koolstofmonoxide
Dubbele en driedubbele bindingen behoren tot de functionele groepen van een molecule. Zij bepalen enkele eigenschappen waaronder ook de reactiviteit.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 10.564
Re: Covalentie en koolstofmonoxide
In het specifieke geval van CO: Het feit dat het C-atoom in CO een vrij elektronenpaar heeft zorgt ervoor dat het kan binden aan positief geladen metaalionen. Zo kan het ook binden aan het Fe2+ ion in hemoglobine (eiwit in de rode bloedlichaampjes), in plaats van het O2 molecuul dat daar "hoort" te zitten. Op deze manier leidt CO tot verstikking.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
