Hybridisatie en orbitaaltheorie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 93
Hybridisatie en orbitaaltheorie
Hallo,
Ik versta niet zo goed hoe je hybridisatie moet doen.
In de les hebben we een voorbeeld gezien nl. HNO2
Je hebt sp, sp2 en sp3 hybridisatie maar wanneer en hoe weet je dat?
Alvast bedankt!
Ik versta niet zo goed hoe je hybridisatie moet doen.
In de les hebben we een voorbeeld gezien nl. HNO2
Je hebt sp, sp2 en sp3 hybridisatie maar wanneer en hoe weet je dat?
Alvast bedankt!
- Berichten: 1.146
Re: Hybridisatie en orbitaaltheorie
A word of encouragement during a failure is worth more than an hour of praise after success.
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
I hear, I know. I see, I remember. I do, I understand -Confucius-
-
- Berichten: 93
Re: Hybridisatie en orbitaaltheorie
Ik heb al een oefening geprobeerd maar ik weet niet hoe ik verder moet.
Zie document.
- Berichten: 10.584
Re: Hybridisatie en orbitaaltheorie
Begin asjeblieft met een zinvoller molecuul. H2CO3 bestaat niet als stabiel molecuul, bovendien, als het zou bestaan treden er nog wat andere effecten op die de hybridisatie beïnvloeden.
Het is instructiever om te kijken naar een molecuul als propeen, CH2=CH-CH3 of naar ethanal, CH3-CH=O en daar de hybridisatie van de atomen te beredeneren.
Het is instructiever om te kijken naar een molecuul als propeen, CH2=CH-CH3 of naar ethanal, CH3-CH=O en daar de hybridisatie van de atomen te beredeneren.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum