Homogene en heterogene evenwichten & everdelingsevenwicht
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 31
Homogene en heterogene evenwichten & everdelingsevenwicht
Kan iemand mij mischien met een voorbeeld uitleggen wat nou precies het verschil is tussen homogene en heterogene evenwichten?
En wat verdelingsevenwicht precies inhoudt? (en of er hierbij ook een formule is?)
Mvg.
Elham
En wat verdelingsevenwicht precies inhoudt? (en of er hierbij ook een formule is?)
Mvg.
Elham
- Berichten: 3.963
Re: Homogene en heterogene evenwichten & everdelingsevenwicht
Een homogeen evenwicht is een evenwicht waarbij reagentia en producten zich in dezelfde aggregatietoestand bevinden.
Bijv. 2NO2(g) N2O4(g)
Een heterogeen evenwicht is dan een evenwicht waarbij de reagentia en de producten zich in een andere aggregatietoestand bevinden. Bijv. CaCO3(v) CaO(v) + CO2(g)
Bijv. 2NO2(g) N2O4(g)
Een heterogeen evenwicht is dan een evenwicht waarbij de reagentia en de producten zich in een andere aggregatietoestand bevinden. Bijv. CaCO3(v) CaO(v) + CO2(g)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 31
Re: Homogene en heterogene evenwichten & everdelingsevenwicht
Beste,
Heel erg badankt voor u antwoord.
Kunt u mischien ook nog in het kort uitleggen wat de verdelingsevenwicht precies inhoudt?
Heel erg badankt voor u antwoord.
Kunt u mischien ook nog in het kort uitleggen wat de verdelingsevenwicht precies inhoudt?
- Berichten: 3.963
Re: Homogene en heterogene evenwichten & everdelingsevenwicht
Een verdelingsevenwicht is een evenwicht dat ontstaat ter hoogte van het grensvlak van een heterogeen systeem.
Een typisch voorbeeld hiervan is een hoeveelheid jood opgelost in water en wasbenzine.
Edit: hier zie je een voorbeeldje van een oefening.
Een typisch voorbeeld hiervan is een hoeveelheid jood opgelost in water en wasbenzine.
\(K_v=\frac{[I_2]_\mbox{wasbenzine}}{[I_2]_\mbox{water}}\)
In woorden is het dus de verhouding van de concentratie jood opgelost in wasbenzine op de concentratie jood opgelost in water.Edit: hier zie je een voorbeeldje van een oefening.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill