evenwichtsconcentratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 7
evenwichtsconcentratie
volgens de vergelijking
N2 (g) + 3 H2 (g) <-- --> 2 NH3 (g)
De evenwichtsconcetratie aan ammoniak bedraagt 0,2 mol per liter. Wat is de evenwichtsconcentratie aan H2?
a. 0,4 mol/liter
b. 0,5 mol/liter
c. 0,6 mol/liter
EN is de vorming van ammoniak Exotherm? Ja toch??
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de [url=http://help functie hoe sub- en superscript te gebruiken
N2 (g) + 3 H2 (g) <-- --> 2 NH3 (g)
De evenwichtsconcetratie aan ammoniak bedraagt 0,2 mol per liter. Wat is de evenwichtsconcentratie aan H2?
a. 0,4 mol/liter
b. 0,5 mol/liter
c. 0,6 mol/liter
EN is de vorming van ammoniak Exotherm? Ja toch??
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de [url=http://help functie hoe sub- en superscript te gebruiken
- Berichten: 6.314
Re: evenwichtsconcentratie
Ik hoop wel dat je de evenwichtsconstante (K) weet, anders kan je de vraag niet beantwoorden. Ook zal iets van een begoncincentratie van N2 of H2 moeten weten, anders geloof ik niet dat dit op te lossen is.
Je evenwichtsvoorwaarde is:
K=[NH3]2/[N2][H2]3
Je weet dat [NH3]=0,2. Als je nu de bekende beginconcentraties invult moet dat op te lossen zijn denk ik.
Je evenwichtsvoorwaarde is:
K=[NH3]2/[N2][H2]3
Je weet dat [NH3]=0,2. Als je nu de bekende beginconcentraties invult moet dat op te lossen zijn denk ik.
Volgens BINAS is de vormingsenthalpie van ammoniak -0,462 x 105 J mol-1 dus inderdaad exotherm (echter mijn kennis over thermodynamica is een beetje diep weggezakt, dus pin me er niet op vast ). Let wel, de reactie wordt vaak uitgevoerd bij hoge temperaturen om het evenwicht zoveel mogelijk naar rechts te "duwen".EN is de vorming van ammoniak Exotherm? Ja toch??
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: evenwichtsconcentratie
Aangezien 0,1 mol N2 reageerd met 0,3 mol H2 moet er dus wel 0,6 mol H2 gebruikt worden...
En de vorming is inderdaad exotherm.
En de vorming is inderdaad exotherm.
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 7
Re: evenwichtsconcentratie
Volgens mijn boek is het niet nodig om de evenwichtconstante te weten..................De vraag lijkt simpeler dan hij is he..!
Maar het goede antwoordt moet 0,5 zijn.
Ik hoop dat jullie kunnen helpen
Maar het goede antwoordt moet 0,5 zijn.
Ik hoop dat jullie kunnen helpen
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: evenwichtsconcentratie
Goed, ik dacht dus weer iets te simpel...
Foutje
Foutje
- Berichten: 6.314
Re: evenwichtsconcentratie
Hé, da's best knap...karin schreef: Volgens mijn boek is het niet nodig om de evenwichtconstante te weten..................De vraag lijkt simpeler dan hij is he..!
Maar het goede antwoordt moet 0,5 zijn.
Ik hoop dat jullie kunnen helpen
Wordt er meer in je boek bijverteld? Wat is het onderwerp van het hoofdstuk waar het in staat?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 3
Re: evenwichtsconcentratie
Om de evenwichtsconcentratie uit te rekenen heb je meer gegevens nodig, je kunt uit rekenen dat er 0,6 mol/L
H2 gereageerd heeft, maar de vraag is nu juist hoeveel er nog over is in evenwicht (Ik ga er van uit dat N2 en H2 de beginstoffen zijn). Je moet voor het oplossen van deze opgave meer over de beginconcentraties weten.
Overigens kun je in Binas vinden dat de vormingswarmte van NH3 negatief is, dus de reactie naar rechts is exotherm.
Om NH3 te maken en het evenwicht rechts te krijgen zou je dus eigenlijk een lage temperatuur moeten nemen, maar bij zo'n lage temperatuur gaat de reactie veel te langzaam, daarom wordt toch bij verhoogde temperatuur gewerkt.
H2 gereageerd heeft, maar de vraag is nu juist hoeveel er nog over is in evenwicht (Ik ga er van uit dat N2 en H2 de beginstoffen zijn). Je moet voor het oplossen van deze opgave meer over de beginconcentraties weten.
Overigens kun je in Binas vinden dat de vormingswarmte van NH3 negatief is, dus de reactie naar rechts is exotherm.
Om NH3 te maken en het evenwicht rechts te krijgen zou je dus eigenlijk een lage temperatuur moeten nemen, maar bij zo'n lage temperatuur gaat de reactie veel te langzaam, daarom wordt toch bij verhoogde temperatuur gewerkt.