Hoi daar
Ik ben bezig m´n havo af te maken en dus niet heel geleerd. Heb tot nu toe alles op kunnen lossen maar ben nu aangekomen bij redox reacties. Kan met behulp van binas tabel 58 wel de halfreacties bepalen, maar vraag me alleen af als ik nou 2 stoffen heb welke is dan de oxidator en welke is de reductor, hoe bepaal ik dat. Hoop dat ik snel antwoord krijg dan kan ik verder!!
Alvast bedankt
Groetjes marjolein
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Redoxreactie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 30
Re: Redoxreactie
de reductor is de stof die de andere reduceert en dus zelf oxideert. Hij geeft elektronen af waardoor hij naar een hogere transitietoestand gaat.
De oxidator is de stof die de andere oxideert en dus zelf reduceert. Hij neemt elektronen op waardoor hij naar een lagere transitietoestand gaat.
Wij noemen ze wel oxidans en reductans maar is volgens mij hetzelfde
De oxidator is de stof die de andere oxideert en dus zelf reduceert. Hij neemt elektronen op waardoor hij naar een lagere transitietoestand gaat.
Wij noemen ze wel oxidans en reductans maar is volgens mij hetzelfde
-
- Berichten: 851
Re: Redoxreactie
Een reductor is een deeltje dat elektronen kan afstaan,
de oxidator is een deeltje dat elektronen kan opnemen.
Je moet kijken welke stoffen er zouden moeten ontstaan.
Bij een reactie als Mg + O2 -> Mg2+ + O2-
Mg = reductor
O2 =oxidator
Snappie
de oxidator is een deeltje dat elektronen kan opnemen.
Je moet kijken welke stoffen er zouden moeten ontstaan.
Bij een reactie als Mg + O2 -> Mg2+ + O2-
Mg = reductor
O2 =oxidator
Snappie
Jurn [WSF - Technicus]
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
-
- Berichten: 159
Re: Redoxreactie
Een ezelsbruggetje: bij een oxidatie stijgt het oxidatiegetal van de stof (het wordt positiever), bijv. Fe2+ -> Fe3+ + e-.
Reduceren is een ander woord voor minder worden. Bij een reductie wordt het oxidatiegetal dus kleiner (minder positief).
Let op: het oxidatiegetal is niet altijd hetzelfde als de lading. Bij CrO42- is het oxidatiegetal van chroom bijvoorbeeld +6 en dat van zuurstof is -2. Bij oxidatiegetallen wordt eerst het voorteken (+ of -) en dan het getal opgeschreven, dus net andersom als bij ladingen van ionen. In sommige boeken wordt het oxidatiegetal in Romeinse cijfers geschreven, bijvoorbeeld +VI.
De reductor is de stof die voor de reactie in de gereduceerde vorm aanwezig was. (Deze wordt dus tijdens de reactie geoxideerd.) Het omgekeerde geldt natuurlijk voor een oxidator.
Ik hoop dat ik je niet teveel verward heb.
Reduceren is een ander woord voor minder worden. Bij een reductie wordt het oxidatiegetal dus kleiner (minder positief).
Let op: het oxidatiegetal is niet altijd hetzelfde als de lading. Bij CrO42- is het oxidatiegetal van chroom bijvoorbeeld +6 en dat van zuurstof is -2. Bij oxidatiegetallen wordt eerst het voorteken (+ of -) en dan het getal opgeschreven, dus net andersom als bij ladingen van ionen. In sommige boeken wordt het oxidatiegetal in Romeinse cijfers geschreven, bijvoorbeeld +VI.
De reductor is de stof die voor de reactie in de gereduceerde vorm aanwezig was. (Deze wordt dus tijdens de reactie geoxideerd.) Het omgekeerde geldt natuurlijk voor een oxidator.
Ik hoop dat ik je niet teveel verward heb.
