Verschil zuren/basen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 1
Verschil zuren/basen
Hey,
Ik zit momenteel in 3Gym en moet voor scheikunde een proefje verzinnen om het verschil tussen zuren en basen aan te tonen. Ikzelf kan er absoluut niet opkomen, heeft iemand goede suggesties?
Alvast bedankt!
Ik zit momenteel in 3Gym en moet voor scheikunde een proefje verzinnen om het verschil tussen zuren en basen aan te tonen. Ikzelf kan er absoluut niet opkomen, heeft iemand goede suggesties?
Alvast bedankt!
- Berichten: 6.314
Re: Verschil zuren/basen
Weet je zelf al wat het verschil is tussen een zuur en een base, wat betreft eigenschappen?
Als je dat niet weet kan je ook niet zo een proef bedenken.
Als je dat niet weet kan je ook niet zo een proef bedenken.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 111
Re: Verschil zuren/basen
Als je magnesium gooit in een zuur dan zullen er waterstofbelletjes vrijkomen:
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Als je het in een sterke base gooit zal er echter niets gebeuren.
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Als je het in een sterke base gooit zal er echter niets gebeuren.
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
- Berichten: 2.953
Re: Verschil zuren/basen
Misschien een pH-papiertje? (of pH-meter)
Dat lijkt me toch de meest algemene methode om het verschil tussen zuren en basen in water aan te tonen.
Dat lijkt me toch de meest algemene methode om het verschil tussen zuren en basen in water aan te tonen.
- Berichten: 794
Re: Verschil zuren/basen
Da's nou net een heel verkeerd voorbeeld want magnesium is amfoteer en lost dus ook op in loog onder waterstofvorming.Rutherford schreef: Als je magnesium gooit in een zuur dan zullen er waterstofbelletjes vrijkomen:
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Als je het in een sterke base gooit zal er echter niets gebeuren.
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
-
- Berichten: 111
Re: Verschil zuren/basen
Inderdaad, sorry voor het foutje hoor.
Ik vond wel op webelements het volgende: "Magnesium metal appears not to react with dilute aqueous alkalis." Dus met zwakke oplossingen zou het wel moeten lukken, doch was ik dit vergeten te vermelden.
Magnesium reageert echter wel zeer zwak met water onder de vorming van waterstofgas.
Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2
Ik vond wel op webelements het volgende: "Magnesium metal appears not to react with dilute aqueous alkalis." Dus met zwakke oplossingen zou het wel moeten lukken, doch was ik dit vergeten te vermelden.
Magnesium reageert echter wel zeer zwak met water onder de vorming van waterstofgas.
Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2
- Berichten: 1
Re: Verschil zuren/basen
Houd een pH papiertje in een zure en in een basische oplossing. Zie wat er gebeurtPbf schreef: Hey,
Ik zit momenteel in 3Gym en moet voor scheikunde een proefje verzinnen om het verschil tussen zuren en basen aan te tonen. Ikzelf kan er absoluut niet opkomen, heeft iemand goede suggesties?
Alvast bedankt!
En ik moet even verder lezen dan mijn neus lang is...
I am not young enough to know everything - Oscar Wilde
-
- Berichten: 1.122
Re: Verschil zuren/basen
Hoe zat dat ook alweer?Of giet er kookvocht van rode kool bij....
Rood: zuur
Groen: neutraal
Blauw: basisch
Toch?
Ik zou natuurlijk vanavond rode kool kunnen eten, maar laat ik daar nou net geen zin in hebben
Grtz Bas
- Berichten: 204
Re: Verschil zuren/basen
Als hij groen ziet istie bedorven, maar voor de rest klopt het.
-
- Berichten: 1.122
Re: Verschil zuren/basen
hmmm ik twijfelde dus heb het toch maar opgezocht op internet. (dat had ik natuurlijk ook kunnen doen voordat ik mijn vraag hier stelde )
Volgens deze site is rode kool roze/rood in zuur milieu, paars in neutraal milieu, en groen in basisch milieu).
Toch spreken sommige sites elkaar tegen qua kleuren. Dat de rode kool groen kan worden bij een bepaalde pH is i.i.g duidelijk. (dus niet alleen als het bedorven is opajuup )
Volgende keer toch maar eens proberen thuis.....
Grtz Bas
Volgens deze site is rode kool roze/rood in zuur milieu, paars in neutraal milieu, en groen in basisch milieu).
Toch spreken sommige sites elkaar tegen qua kleuren. Dat de rode kool groen kan worden bij een bepaalde pH is i.i.g duidelijk. (dus niet alleen als het bedorven is opajuup )
Volgende keer toch maar eens proberen thuis.....
Grtz Bas
- Berichten: 204
Re: Verschil zuren/basen
Weer wat geleerd; heb altijd gedacht dat de kleurstof van rode kool lakmoes was, dus toch niet!
http://www.st-maartenscollege.nl/vakken/na/rodekool.html
http://www.st-maartenscollege.nl/vakken/na/rodekool.html
-
- Berichten: 1.122
Re: Verschil zuren/basen
lakmoes is een andere 'natuurlijke' stof. Het is een zogenaamde 'korstmos'. Het groeit o.a op bijvoorbeeld een sering. Het ziet er uit alsof de bast een beetje verkleurd en afbladderd..... (het geeft i.i.g aan dat de boom/struik gezond is )
Grtz Bas
Grtz Bas