Springen naar inhoud

pH van een salpeterzuur-oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stun

    Stun


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2005 - 16:29

Hallo, ik zit met de volgende opgave en ik weet niet hoe ik er moet aan beginnen. Zou er mij iemand kunnen helpen, ik heb namelijk maandag examen hiervan.

Hoeveel ml H2SO4 moet toegevoegd worden aan 250 mL water om die op pH4 te brengen. Er is een H2SO4- oplossing ter beschikking die 0.245 g H2SO4 bevat per 0.5 L [ Veronderstel dat het H2SO4 volledig gesplitst is in ionen]

Ik weet dat je uit die ph de concentratie van uw H+ kunt halen en uit uw ml water uw concentratie van uw water maar daar weet ik niet hoe ik moet verdergaan. Het is een opgave van achteraan in mijn cursus die we nog nooit gezien hebben, een beetje hulp zou de max zijn.

Stun

Jorim: Bedenk de volgende keer even een duidelijke titel. Titels als "vraag" of "project" zijn zo nikszeggend.
Kijk ook nog even in de helpfunctie hoe je sub- en superscript moet gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 04 juni 2005 - 18:28


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Chemistry Master

    Chemistry Master


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2005 - 17:07

De zwavelzuur oplossing bevat dus 0.490 g/l H2SO4.
Want 2*0.245 = 0.490
De theoretische molmassa van zwavelzuur is: 98.076 g/mol
0.49/98.076=0.0049961 mol.
1 liter oplossing bevat dus 0.0049961 mol H2SO4.
Je oplossing die je moet gaan maken moet een pH hebben van 4. Dat is een concentratie van 0.0001 mol/l.
1 mol zwavelzuur bevat 2 mol H+ dus de concentratie H+ in je originele oplossing is 2x zo hoog als de concentratie H2SO4. Dus 0.0099923 mol/l
Jouw oplossing moet dus een verdunning hebben van: 0.0099923 / 0.0001 = 99.92
Jij wil 250 ml op die concentratie brengen dus 250/99.92=2.502 ml moet je pipeteren.
Ik hoop dat je het zo een beetje snapt.

Succes d'r mee

#3

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2005 - 17:38

pH=4=-log[H+]

=> [H+]= 10-4mol/L
om zoveel waterstofionen te krijgen moet je dus x mol H2SO4 toevoegen. Als we hierbij stellen dat zwavelzuur volledig in ionen splitst, krijgen we dan
10-4/2 mol/L want elke molecule zwavelzuur levert 2 protonen

voor een oplossing van 250ml water heb je dan 10-4/(2*4) mol/250ml

je hebt dus 1,25 *10-5mol nodig


De concentratie is van je zwavelzuuroplossing is
aantal mol: 0.245/( 98)= 0.0025
=> conc = 0.0025/0.5 = 0.005 mol/l

1,25 *10-5mol / 0.005 mol/l = 0.0025 L of 2,5ml


kan ergens fout zitten
dus kan iemand ff checken

#4

Paul Walbeek

    Paul Walbeek


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2005 - 21:42

Klopt hoor.

#5

Stun

    Stun


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2005 - 22:23

Dank u allemaal, echt waar!!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures