Springen naar inhoud

Ammoniak bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Broekhem

    Broekhem


  • >100 berichten
  • 102 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2005 - 12:58

Ey,

Hoe kan ik ammoniak bepalen in een oplossing van MilliQ water.
Je kan het denk ik wel ruiken, maar wat zijn nog andere manieren.

Broekhem

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2005 - 13:10

Voeg een indicator zoals Fenolftale´ne toe..Ammoniak is basisch en dus zal de kleur van de fenolftale´ne roze zijn.

#3

harm p

    harm p


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2005 - 16:19

Voeg een indicator zoals Fenolftale´ne toe..Ammoniak is basisch en dus zal de kleur van de fenolftale´ne roze zijn.

ja.. maar dantoon je geen ammoniak aan... alleen maar dat de oplossing basisch is!!! (toch :) )

Veranderd door harm p, 06 november 2005 - 16:20


#4

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2005 - 16:27

Voeg een indicator zoals Fenolftale´ne toe..Ammoniak is basisch en dus zal de kleur van de fenolftale´ne roze zijn.

ja.. maar dantoon je geen ammoniak aan... alleen maar dat de oplossing basisch is!!! (toch :) )


jah je toont inderdaad aan dat de oplossing basisch is maar als je de ammoniak al ruikt is het zeker dat het basische karakter veroorzaakt wordt door de ammoniak.

Wellicht kan je het ook potentiometrisch aantonen...mbv een ionselectieve electrode..maar deze worden vooral gebruikt voor kwantitatieve bepalingen maar kwalitatief lukt ook

Veranderd door JeffreyButer, 06 november 2005 - 18:35


#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2005 - 20:05

Bij bijna alle analyses toon je alleen een effect van een stof aan, en niet de stof zelf. Je neemt daarbij aan dat dat effect uniek is voor de stof die je wilt aantonen.

Misschien is "basisch" over het algemeen geen eigenschap die uniek is voor ammoniak; er zijn immers nog andere basen. Maar als je iets meer weet, waardoor er bijvoorbeeld zeker geen andere basen in je monster kunnen zitten, dan is basiciteit wel afdoende bewijs voor ammoniak.

Dit geldt echt heel vaak. Let er maar eens op.

#6

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 november 2005 - 21:07

Het toevoegen van een koperzout is ook een goede methode. Ook al kleurt koper(II) in water blauw, in ammonia kleurt het knalblauw. Een duidelijk zichtbaar vrij stofspecifiek effect.

#7

opajuup

    opajuup


  • >100 berichten
  • 204 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2005 - 13:10

Nessler reagens (als ik me goed herinner)

#8

farmacistje

    farmacistje


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2006 - 13:16

Voor ammomium:
MgO toevoegen --> NH3 wordt gevormd
je stuurt dan lucht door de oplossing, het NH3 wordt meegevoerd
je vangt het gas op in HCl waarin methylrood zit, deze oplossing kleurt geel

nu heb je NH4+ in oplossing, als je daar natriumcobaltnitriet aan toevoegt krijg je een geel neerslag:
NH4+ + Na3Co(NO2)6 -> Na(NH4)2Co(NO2)6 neerslag


je kan na toevoegen van het MgO ook gewoon de proefbuis afsluiten met een zilvermanganese-papiertje waarom een druppel water hangt, hierop krijg je dan een grijze vlek: het NH3 dat ontsnapt veroorzaakt een basische reactie met de druppel water (OH- gevormd) en in basisch milieu wordt het Ag+ gereduceerd tot Ag neerslag (grijs) terwijl Mn2+ geoxideerd wordt tot MnO2

een derde mogelijkheid is toevoegen van Nessler reagens (K2HgI4) aan een alkalisch gemaakte oplossing van ammonium. Dan wordt een bruin complex gevormd: [(Hg2N)+I-.2H2O] als er maar weinig aanwezig is zal het lichtbruin tot lichtgeel zijn.

Een vierde mogelijkheid is toevoegen van CuSO4, waarbij eerst Cu(OH)2 neerslag gevormd wordt dat blauw is, is er voldoende NH3 aanwezig dan wordt een diepblauw oplosbaar complex gevormd: Cu(NH3)4^2+

#9

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2007 - 10:48

Voor ammomium:
MgO toevoegen --> NH3 wordt gevormd
je stuurt dan lucht door de oplossing, het NH3 wordt meegevoerd
je vangt het gas op in HCl waarin methylrood zit, deze oplossing kleurt geel

Waarom kleurt de oplossing geel? ammonium is toch zuur? Moet de oplossing niet rood blijven? Methylrood is toch rood in zuur milieu en geel in minder zuur milieu?

#10

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2007 - 10:50

ik weet het zo niet uit mijn hoofd maar kijk eens in het Binas :oops:

#11

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2007 - 11:24

Waarom kleurt de oplossing geel? ammonium is toch zuur? Moet de oplossing niet rood blijven? Methylrood is toch rood in zuur milieu en geel in minder zuur milieu?

HCl is heel erg zuur en ammonium is een beetje zuur. Sommige pH indicatoren slaan om bij overgang van zuur naar basisch (of v.v.), maar andere slaan om als je van heel zuur naar minder zuur gaat.

Iets wetenschappelijker uitgedrukt: Iedere indicator heeft een zgn. omslagtraject, aangegeven met pH. Zo meende ik mij te herrinneren dat methylrood een omslagtraject heeft van pH = 5 tot pH = 6. Ph < 5: rood, pH > 6: geel. Het traject daartussen een overgang van rood naar geel.

Pin mij niet vast op de preciese getallen, ik leg hier het concept alleen uit. In tabellen kun je voor verschillende indicatoren de omslagtrajecten vinden, met bijbehorende pH's en kleuren. Zoek dus zelf even de juiste waarden.

Hier heb je een voorbeeld van zo'n tabel: http://www.chem.ubc....pH/inddata.html


Edit: De tabel geeft voor methylrood een traject aan van 4.8 naar 6.2, dus wat ruimer dan wat ik in het voorbeeld aangaf. Misschien is dit niet de meest geschikte indicator. Ik denk dat methyloranje iets geschikter is met een traject van 3.2 naar 4.4. Ammonium is nl. toch nog wel redelijk zuur.

Veranderd door woelen, 22 mei 2007 - 11:27


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2007 - 17:15

Ammoniak zuigt een deel van de protonen weg zodat je oplossing in wezen minder zuur wordt. Een indicator is namelijk ook zuur dan wel basisch. Als je maar genoeg protonen opslurpt, zal ook de indicator protonen afstaan. Wanneer dit gebeurt, verandert de structuur van de indicator en ontstaat een andere kleur.

#13

Nernst

    Nernst


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2007 - 22:00

Je kan ook eerst aantonen dat er stikstof in zit, vervolgens ga je bepalen als er amines inzitten, zitter deze er niet in, dan kan je besluiten dat het om een ammoniak-oplossing gaat.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures