Ey,
Hoe kan ik ammoniak bepalen in een oplossing van MilliQ water.
Je kan het denk ik wel ruiken, maar wat zijn nog andere manieren.
Broekhem
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ammoniak bepalen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 857
Re: Ammoniak bepalen
Voeg een indicator zoals Fenolftaleïne toe..Ammoniak is basisch en dus zal de kleur van de fenolftaleïne roze zijn.
-
- Berichten: 89
Re: Ammoniak bepalen
ja.. maar dantoon je geen ammoniak aan... alleen maar dat de oplossing basisch is!!! (tochVoeg een indicator zoals Fenolftaleïne toe..Ammoniak is basisch en dus zal de kleur van de fenolftaleïne roze zijn.
)-
- Berichten: 857
Re: Ammoniak bepalen
jah je toont inderdaad aan dat de oplossing basisch is maar als je de ammoniak al ruikt is het zeker dat het basische karakter veroorzaakt wordt door de ammoniak.ja.. maar dantoon je geen ammoniak aan... alleen maar dat de oplossing basisch is!!! (tochJeffreyButer schreef: Voeg een indicator zoals Fenolftaleïne toe..Ammoniak is basisch en dus zal de kleur van de fenolftaleïne roze zijn.
Wellicht kan je het ook potentiometrisch aantonen...mbv een ionselectieve electrode..maar deze worden vooral gebruikt voor kwantitatieve bepalingen maar kwalitatief lukt ook
-
- Berichten: 6.853
Re: Ammoniak bepalen
Bij bijna alle analyses toon je alleen een effect van een stof aan, en niet de stof zelf. Je neemt daarbij aan dat dat effect uniek is voor de stof die je wilt aantonen.
Misschien is "basisch" over het algemeen geen eigenschap die uniek is voor ammoniak; er zijn immers nog andere basen. Maar als je iets meer weet, waardoor er bijvoorbeeld zeker geen andere basen in je monster kunnen zitten, dan is basiciteit wel afdoende bewijs voor ammoniak.
Dit geldt echt heel vaak. Let er maar eens op.
Misschien is "basisch" over het algemeen geen eigenschap die uniek is voor ammoniak; er zijn immers nog andere basen. Maar als je iets meer weet, waardoor er bijvoorbeeld zeker geen andere basen in je monster kunnen zitten, dan is basiciteit wel afdoende bewijs voor ammoniak.
Dit geldt echt heel vaak. Let er maar eens op.
-
- Berichten: 2.953
Re: Ammoniak bepalen
Het toevoegen van een koperzout is ook een goede methode. Ook al kleurt koper(II) in water blauw, in ammonia kleurt het knalblauw. Een duidelijk zichtbaar vrij stofspecifiek effect.
-
- Berichten: 30
Re: Ammoniak bepalen
Voor ammomium:
MgO toevoegen --> NH3 wordt gevormd
je stuurt dan lucht door de oplossing, het NH3 wordt meegevoerd
je vangt het gas op in HCl waarin methylrood zit, deze oplossing kleurt geel
nu heb je NH4+ in oplossing, als je daar natriumcobaltnitriet aan toevoegt krijg je een geel neerslag:
NH4+ + Na3Co(NO2)6 -> Na(NH4)2Co(NO2)6 neerslag
je kan na toevoegen van het MgO ook gewoon de proefbuis afsluiten met een zilvermanganese-papiertje waarom een druppel water hangt, hierop krijg je dan een grijze vlek: het NH3 dat ontsnapt veroorzaakt een basische reactie met de druppel water (OH- gevormd) en in basisch milieu wordt het Ag+ gereduceerd tot Ag neerslag (grijs) terwijl Mn2+ geoxideerd wordt tot MnO2
een derde mogelijkheid is toevoegen van Nessler reagens (K2HgI4) aan een alkalisch gemaakte oplossing van ammonium. Dan wordt een bruin complex gevormd: [(Hg2N)+I-.2H2O] als er maar weinig aanwezig is zal het lichtbruin tot lichtgeel zijn.
Een vierde mogelijkheid is toevoegen van CuSO4, waarbij eerst Cu(OH)2 neerslag gevormd wordt dat blauw is, is er voldoende NH3 aanwezig dan wordt een diepblauw oplosbaar complex gevormd: Cu(NH3)4^2+
MgO toevoegen --> NH3 wordt gevormd
je stuurt dan lucht door de oplossing, het NH3 wordt meegevoerd
je vangt het gas op in HCl waarin methylrood zit, deze oplossing kleurt geel
nu heb je NH4+ in oplossing, als je daar natriumcobaltnitriet aan toevoegt krijg je een geel neerslag:
NH4+ + Na3Co(NO2)6 -> Na(NH4)2Co(NO2)6 neerslag
je kan na toevoegen van het MgO ook gewoon de proefbuis afsluiten met een zilvermanganese-papiertje waarom een druppel water hangt, hierop krijg je dan een grijze vlek: het NH3 dat ontsnapt veroorzaakt een basische reactie met de druppel water (OH- gevormd) en in basisch milieu wordt het Ag+ gereduceerd tot Ag neerslag (grijs) terwijl Mn2+ geoxideerd wordt tot MnO2
een derde mogelijkheid is toevoegen van Nessler reagens (K2HgI4) aan een alkalisch gemaakte oplossing van ammonium. Dan wordt een bruin complex gevormd: [(Hg2N)+I-.2H2O] als er maar weinig aanwezig is zal het lichtbruin tot lichtgeel zijn.
Een vierde mogelijkheid is toevoegen van CuSO4, waarbij eerst Cu(OH)2 neerslag gevormd wordt dat blauw is, is er voldoende NH3 aanwezig dan wordt een diepblauw oplosbaar complex gevormd: Cu(NH3)4^2+
-
- Berichten: 120
Re: Ammoniak bepalen
Waarom kleurt de oplossing geel? ammonium is toch zuur? Moet de oplossing niet rood blijven? Methylrood is toch rood in zuur milieu en geel in minder zuur milieu?farmacistje schreef:Voor ammomium:
MgO toevoegen --> NH3 wordt gevormd
je stuurt dan lucht door de oplossing, het NH3 wordt meegevoerd
je vangt het gas op in HCl waarin methylrood zit, deze oplossing kleurt geel
-
- Berichten: 1.490
Re: Ammoniak bepalen
ik weet het zo niet uit mijn hoofd maar kijk eens in het Binas 
-
- Berichten: 3.145
Re: Ammoniak bepalen
HCl is heel erg zuur en ammonium is een beetje zuur. Sommige pH indicatoren slaan om bij overgang van zuur naar basisch (of v.v.), maar andere slaan om als je van heel zuur naar minder zuur gaat.Waarom kleurt de oplossing geel? ammonium is toch zuur? Moet de oplossing niet rood blijven? Methylrood is toch rood in zuur milieu en geel in minder zuur milieu?
Iets wetenschappelijker uitgedrukt: Iedere indicator heeft een zgn. omslagtraject, aangegeven met pH. Zo meende ik mij te herrinneren dat methylrood een omslagtraject heeft van pH = 5 tot pH = 6. Ph < 5: rood, pH > 6: geel. Het traject daartussen een overgang van rood naar geel.
Pin mij niet vast op de preciese getallen, ik leg hier het concept alleen uit. In tabellen kun je voor verschillende indicatoren de omslagtrajecten vinden, met bijbehorende pH's en kleuren. Zoek dus zelf even de juiste waarden.
Hier heb je een voorbeeld van zo'n tabel: http://www.chem.ubc.ca/courseware/pH/inddata.html
Edit: De tabel geeft voor methylrood een traject aan van 4.8 naar 6.2, dus wat ruimer dan wat ik in het voorbeeld aangaf. Misschien is dit niet de meest geschikte indicator. Ik denk dat methyloranje iets geschikter is met een traject van 3.2 naar 4.4. Ammonium is nl. toch nog wel redelijk zuur.
-
- Berichten: 11.177
Re: Ammoniak bepalen
Ammoniak zuigt een deel van de protonen weg zodat je oplossing in wezen minder zuur wordt. Een indicator is namelijk ook zuur dan wel basisch. Als je maar genoeg protonen opslurpt, zal ook de indicator protonen afstaan. Wanneer dit gebeurt, verandert de structuur van de indicator en ontstaat een andere kleur.
-
- Berichten: 338
Re: Ammoniak bepalen
Je kan ook eerst aantonen dat er stikstof in zit, vervolgens ga je bepalen als er amines inzitten, zitter deze er niet in, dan kan je besluiten dat het om een ammoniak-oplossing gaat.
