Hey hallo,
Is er iemand die me kan uitleggen wat vanderwaalskrachten zijn?
Ik heb binnenkort pw en ik snap dat deel niet.
Hoop dat er iemand is die het me makkelijk en beetje uitgebreid kan uitleggen.
Groetjes.
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
vanderwaalskrachten
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 183
Re: vanderwaalskrachten
Qoute uit chemie is overal:
Hoe zwaarder de moleculen, des te sterker de vanderwaalsbindingen tussen de moleculen, des te hoger het kookpunt van de stof.
De kracht die er voor nodig is om deze bindingen in stand te houden heten vanderwaalskrachten.Binding tussen moleculen
In de vaste en vloeibare fase blijven de moleculen dicht bij elkaar. Ze houden elkaar vast. Er bestaat dan een binding tussen moleculen. Deze binding noemen we vanderwaalsbindingen. In de gasfase is de afstand tussen de moleculen er groot. Dan houden ze elkaar niet meer vast. Er is dan geen vanderwaalsbinding meer.
Hoe zwaarder de moleculen, des te sterker de vanderwaalsbindingen tussen de moleculen, des te hoger het kookpunt van de stof.
-
- Berichten: 198
Re: vanderwaalskrachten
dat zijn aantrekkingskrachten tussen moleculen
er zijn er 3: london-, keesom- en debije-krachten
als je nog specifiek wil weten wat die zijn moet je het maar zeggen, al denk ik niet dat dat je bedoeling was. ze zorgen gewoon voor aantrekkingkrachten tussen moleculen, een soor cohesiekracht dus
er zijn er 3: london-, keesom- en debije-krachten
als je nog specifiek wil weten wat die zijn moet je het maar zeggen, al denk ik niet dat dat je bedoeling was. ze zorgen gewoon voor aantrekkingkrachten tussen moleculen, een soor cohesiekracht dus
-
- Berichten: 6.853
Re: vanderwaalskrachten
Ik vind het een beetje vreemd om over "vanderwaalsbindingen' in meervoud te spreken. Voor mij is een vanderwaalsbinding een wel meetbaar maar niet telbaar iets. Net als water. Als je meer water hebt spreek je ook niet over twee waters.
Voor de rest sluit ik me hierbij aan.
Voor de rest sluit ik me hierbij aan.
-
- Berichten: 183
Re: vanderwaalskrachten
Haha, ja dat klopt. Nooit bij stil gestaan 
. Maar heb in mijn post allemaal +en staan. Ik keek nog even in het boek, daar staat het zonder -en alleen heet de paragraaf zo. (Andersheids kan een molecuul toch ook wel meerdere bindingen hebben met een ander molecuul?)
. Maar heb in mijn post allemaal +en staan. Ik keek nog even in het boek, daar staat het zonder -en alleen heet de paragraaf zo. (Andersheids kan een molecuul toch ook wel meerdere bindingen hebben met een ander molecuul?)-
- Berichten: 153
Re: vanderwaalskrachten
Heeft iemand een idee van de grootte van elk van deze krachten ?
-
- Berichten: 6.853
Re: vanderwaalskrachten
De sterkte van de Van der Waals krachten is zeer sterk afhankelijk van de afstand tussen twee atomen: als twee atomen 2x zover van elkaar af zijn, wordt de aantrekkende kracht wel 50x minder.
De Van der Waals krachten zijn veel zwakker dan waterstofbruggen. Als ik een gok moet doen: 1-2 kJ/mol per atoompaar dat vlak tegen elkaar aan ligt. Maar ik kan er best flink naast zitten, hoor! Voor eiwitten, waar duizenden atoomparen tegen elkaar liggen, gaat het in elk geval om een zeer aanzienlijke bijdrage.
De Van der Waals krachten zijn veel zwakker dan waterstofbruggen. Als ik een gok moet doen: 1-2 kJ/mol per atoompaar dat vlak tegen elkaar aan ligt. Maar ik kan er best flink naast zitten, hoor! Voor eiwitten, waar duizenden atoomparen tegen elkaar liggen, gaat het in elk geval om een zeer aanzienlijke bijdrage.
