Springen naar inhoud

vanderwaalskrachten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Coolrider

    Coolrider


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2006 - 17:00

Hey hallo,


Is er iemand die me kan uitleggen wat vanderwaalskrachten zijn?
Ik heb binnenkort pw en ik snap dat deel niet.
Hoop dat er iemand is die het me makkelijk en beetje uitgebreid kan uitleggen.

Groetjes.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*chemaster*

    *chemaster*


  • >100 berichten
  • 181 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2006 - 18:15

Qoute uit chemie is overal:

Binding tussen moleculen
In de vaste en vloeibare fase blijven de moleculen dicht bij elkaar. Ze houden elkaar vast. Er bestaat dan een binding tussen moleculen. Deze binding noemen we vanderwaalsbindingen. In de gasfase is de afstand tussen de moleculen er groot. Dan houden ze elkaar niet meer vast. Er is dan geen vanderwaalsbinding meer.

De kracht die er voor nodig is om deze bindingen in stand te houden heten vanderwaalskrachten.

Hoe zwaarder de moleculen, des te sterker de vanderwaalsbindingen tussen de moleculen, des te hoger het kookpunt van de stof.

#3

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2006 - 18:18

dat zijn aantrekkingskrachten tussen moleculen
er zijn er 3: london-, keesom- en debije-krachten

als je nog specifiek wil weten wat die zijn moet je het maar zeggen, al denk ik niet dat dat je bedoeling was. ze zorgen gewoon voor aantrekkingkrachten tussen moleculen, een soor cohesiekracht dus

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2006 - 20:51

Ik vind het een beetje vreemd om over "vanderwaalsbindingen' in meervoud te spreken. Voor mij is een vanderwaalsbinding een wel meetbaar maar niet telbaar iets. Net als water. Als je meer water hebt spreek je ook niet over twee waters.

Voor de rest sluit ik me hierbij aan.

#5

*chemaster*

    *chemaster*


  • >100 berichten
  • 181 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2006 - 21:04

Haha, ja dat klopt. Nooit bij stil gestaan :P . Maar heb in mijn post allemaal +en staan. Ik keek nog even in het boek, daar staat het zonder -en alleen heet de paragraaf zo. (Andersheids kan een molecuul toch ook wel meerdere bindingen hebben met een ander molecuul?)

#6

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 17:09

Heeft iemand een idee van de grootte van elk van deze krachten ?

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2006 - 20:45

De sterkte van de Van der Waals krachten is zeer sterk afhankelijk van de afstand tussen twee atomen: als twee atomen 2x zover van elkaar af zijn, wordt de aantrekkende kracht wel 50x minder.

De Van der Waals krachten zijn veel zwakker dan waterstofbruggen. Als ik een gok moet doen: 1-2 kJ/mol per atoompaar dat vlak tegen elkaar aan ligt. Maar ik kan er best flink naast zitten, hoor! Voor eiwitten, waar duizenden atoomparen tegen elkaar liggen, gaat het in elk geval om een zeer aanzienlijke bijdrage.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures