Springen naar inhoud

Reken aan pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DaBass

    DaBass


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2006 - 13:05

Hallo,

Kan iemand mij ff uitleggen hoe je ook alweer van de pH terug kan rekenen naar de concentratie van de H+.
Ik weet wel de formule: pH = -log[H+]

Alvast bedankt,

dabass

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

chemgirl

    chemgirl


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2006 - 13:09

snap je hoe logaritmen werken?

voorbeeldje: 23 = 8 dus 2log 8 = 3

10log [H+] = - pH

Kun je het nu zelf? :lol:

Veranderd door chemgirl, 12 maart 2006 - 13:10


#3

DaBass

    DaBass


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2006 - 13:25

Sorry logaritmen is niet mun sterkste punt.

Ik heb bijvoorbeeld een pH van 0,80 maar omreken lukt mij echt niet.

#4

chemgirl

    chemgirl


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2006 - 13:35

Bij het voorbeeldje zie je dat als er staat 2log 8 = 3, betekent dat dat 23 = 8, dus

-10log [H+] = pH dan 'verplaats' je het minnetje naar de andere kant (dus alles keer -1) geeft:
10log [H+] = - pH geeft dan:

10... = [H+]

Stippeltjes zelf invullen :lol:

Veranderd door chemgirl, 12 maart 2006 - 13:36


#5

DaBass

    DaBass


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2006 - 13:54

klopt het dan dat als je pH 0,80 is je krijgt: 10^0,80 = 0,15?

#6

chemgirl

    chemgirl


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2006 - 13:57

ja maar wel 10- pH, maar dat had je al gezien anders was er nl 6.3 uitgekomen.. je snapt t dus Geplaatste afbeelding

#7

DaBass

    DaBass


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2006 - 14:04

Heel erg bedankt voor de moeite Geplaatste afbeelding





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures