mijn vraag is misschien reeds gesteld op dit forum maar ik vind het antwoord niet (ja, ik heb al zitten zoeken).
Ik zal eerst paar voorbeeldjes geven:
Een koperstaaf in een 0,2M CuSO4-oplossing:
E = E° - 0,059/2*log1/[Cu2+]
Een zilver-zilverchloride in een 0,1M KCL-oplossing:
E = E° - 0,059*log[Cl-]
Een Pt-elektrode gedompeld in een oplossing van 0,30M KMnO4 en 0,20M MnSO4 en 0,02M HCl
E = E° - 0,059/5 * log [Mn2+]/[MnO4-][H+]^8
En dan nu mijn vraag... ik dacht eerst dat positieve ionen altijd in de noemer kwamen te staan en negatieve in de teller, maar met die laatste formule lijkt dit niet te kloppen. In de cursus wordt echter die laatste formule veranderd in
E= E° - 0,059/5 * 8 * pH + 0,059/5 log [Mn04-]/[Mn2+]
Hier staat in de laatste term wel de negatieve in de teller en positieve in de noemer maar het teken van de log is veranderd... en hoe ze aan die term met de pH komen weet ik al helemaal niet... DUS: is er een bepaalde vuistregel van waar ik wat invul? en hoe komen ze aan die laatste formule?
(domme vragen bestaan niet
...hoopik 
)
