redoxreacties
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 152
redoxreacties
Hallo iedereen! ik zit met een vraagje over 2 redoxreacties. We kwamen deze tegen in de les en de prof zei da we moesten nagaan wat de halfreacties waren, maar daar zit dus het probleem!
de eerste reactie: 2O2- + 2H+-->O2 + H2O2
ik zou eigenlijk gewoon die 2O2- splitsen in twee keer O2-, maar weet niet goed of dat mag. mijn halfreacties zouden dus zijn:
-oxidatie: O2--->O2+e
-reductie: O2-+2H++e-->H2O2
tweede reactie: 2H2O2-->2H2O + O2
zoals in het eerste geval zou ik splitsen waardoor mijn halfreacties zouden zijn:
-oxidatie: H2O2 + 2H+ +2e-->2 H2O2
-reductie: H2O2--> O2 + 2H+ +2e
is mijn wijze van redeneren juist of kloppen mijn halfreacties niet? ik hoop dat iemand me kan helpen!! alvast bedankt!
groetjes
stef.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico: Ik heb de foutjes in sub en supscript verbeterd</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
de eerste reactie: 2O2- + 2H+-->O2 + H2O2
ik zou eigenlijk gewoon die 2O2- splitsen in twee keer O2-, maar weet niet goed of dat mag. mijn halfreacties zouden dus zijn:
-oxidatie: O2--->O2+e
-reductie: O2-+2H++e-->H2O2
tweede reactie: 2H2O2-->2H2O + O2
zoals in het eerste geval zou ik splitsen waardoor mijn halfreacties zouden zijn:
-oxidatie: H2O2 + 2H+ +2e-->2 H2O2
-reductie: H2O2--> O2 + 2H+ +2e
is mijn wijze van redeneren juist of kloppen mijn halfreacties niet? ik hoop dat iemand me kan helpen!! alvast bedankt!
groetjes
stef.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>DrQuico: Ik heb de foutjes in sub en supscript verbeterd</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 152
Re: redoxreacties
blijkbaar ben ik hier en daar in de mist gegaan met de sub's en sup's...sorry! ik hoop dat jullie toch weten wat ik bedoel!
stef
stef
- Berichten: 2.953
Re: redoxreacties
Je eerste reactie lijkt me helemaal goed.
Bij je tweede reactie maak je twee fouten. Je haalt de oxidatie en reductie door elkaar en de reactie:
H2O2 + 2H+ +2e-->2 H2O2
klopt niet.
Kijk maar eens goed naar de stoichiometrie.
De andere klopt wel.
Deze reacties heten trouwens disproportioneringen. Twee dezelfde moleculen of atomen reageren met elkaar waarbij de ene wordt geoxideerd en de ander wordt gereduceerd.
Bij je tweede reactie maak je twee fouten. Je haalt de oxidatie en reductie door elkaar en de reactie:
H2O2 + 2H+ +2e-->2 H2O2
klopt niet.
Kijk maar eens goed naar de stoichiometrie.
De andere klopt wel.
Deze reacties heten trouwens disproportioneringen. Twee dezelfde moleculen of atomen reageren met elkaar waarbij de ene wordt geoxideerd en de ander wordt gereduceerd.
-
- Berichten: 152
Re: redoxreacties
omdat ik het zelf onduidelijk vind hier nog eens de reacties:
1) 2O2- + 2H+ --> O2 + H2O2
mijn halfreacties:
-oxidatie: O2- --> O2 + e
-reductie: O2- + 2H++ e --> H2O2.
2) O2 + 2e --> O22-
mijn halfreacties:
-oxidatie: H2O2 + 2H+ + 2e --> 2 H2O
-reductie: H2O2 --> O2 + 2H+ + 2e
1) 2O2- + 2H+ --> O2 + H2O2
mijn halfreacties:
-oxidatie: O2- --> O2 + e
-reductie: O2- + 2H++ e --> H2O2.
2) O2 + 2e --> O22-
mijn halfreacties:
-oxidatie: H2O2 + 2H+ + 2e --> 2 H2O
-reductie: H2O2 --> O2 + 2H+ + 2e
-
- Berichten: 152
Re: redoxreacties
bedankt! ik had de fout in de tweede halfreacties zelf al opgemerkt. Ik had het gewoon verkeerd overgenomen van mijn bladje want met al die sub's en sup's... is het correct in het daarop volgende bericht?
groetjes
stef.
groetjes
stef.
- Berichten: 2.953
Re: redoxreacties
Het lijkt me nu in orde, al is
H2O2 + 2H+ + 2e --> 2 H2O
de reductie, en is
H2O2 --> O2 + 2H+ + 2e
de oxidatie
H2O2 + 2H+ + 2e --> 2 H2O
de reductie, en is
H2O2 --> O2 + 2H+ + 2e
de oxidatie