even een "klein" citaat uit mijn werkstuk
"Een buffer of bufferoplossing is een oplossing van een zwak zuur en zijn geconjugeerde (zwakke) base (zout). Het principe van een buffer is het constant houden van het pH ook al worden er stoffen toegevoegd.
Bij buffers worden er vrije ionen gecreëerd. Meestal zijn dat H+ ionen of OH- ionen. Deze ionen worden ook wel zwitterionen genoemd. Deze ionen kunnen zich steeds aan andere moleculen hechten om zo het pH constant te houden. Deze constante verandering van de ionen worden dipoolmomenten genoemd. Dit dipoolmoment wordt gevormd door de verschillenden elektronennegativiteit in de oplossing zelf. Hierdoor blijven constante verbindingen uitgesloten. Waardoor er verschillende verbindingen ontstaan.
Een voorbeeld hiervan is water. Water heeft twee "dipoolmomentenâ. Na één moment is het H3O+ en het andere moment OH-. Bedenk wel dat één moment één nanoseconde kan zijn of sneller. Dit is een evenwicht die zich voortdurend voortzet.
"
Maar mijn vraag is dan ook: welke zuren met basen kan ik nog meer gebruiken of is binas al genoeg om te ontdekken wat het zwitterion is. (A)
met vriendelijke groet.
hallo mensen
