Springen naar inhoud

Na-OH oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

numbskull837

    numbskull837


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 13:45

Is alweer een tijdje geleden dat ik hiermee heb gewerkt. Vind het ook suf dat ik het niet meer weet. Maar ik heb bij een proef te maken met een 1 % Na-OH oplossing. Nu vroeg ik me af of dat gewoon een oplossing is van 1 M of dat ik er nog aan moet rekenen. Geen flauw idee meer.
Bij voorbaat dank.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11110 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 14:16

Nee het werkt zo: stel je hebt 100 ml nodig, los je 1 gram NaOH op in 100 gram (= 100 ml) water.

#3

numbskull837

    numbskull837


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 14:28

Oke, bedankt
Maar hoe zat ook maar weer met de volgende vraagstukken:

1 gram in 100 ml
de molecuulmassa van NaOH is 40
dus de oplossing is 1/40 * 10 (omdat het per liter is) 0,25 M
Is dit grote onzin?

Vervolgens heb ik een oplossing van 4 M. Moet ik die dan 16 x verdunnen om tot een oplossing van 0,25 M te komen? Mocht je hier zo mee rekenen?

Kortom ik heb een oplossing van 4M maar ik wil het CZV bepalen van een 1 % oplossing.

Nogmaals bedankt, wil dit graag weer zelf kunnen :oops:

Hoe ik het CZV bepaal weet ik overigens zelf.

Veranderd door numbskull837, 25 oktober 2006 - 14:34


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11110 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 15:14

Klopt helemaal hoor! Geplaatste afbeelding

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 17:10

Nee het werkt zo: stel je hebt 100 ml nodig, los je 1 gram NaOH op in 100 gram (= 100 ml) water.


Dit is niet helemaal correct :oops:

Je lost 1 gram NaOH op in een beetje water en vult met water aan tot totaal 100 gram. 8-[

#6

cheMister

    cheMister


  • >250 berichten
  • 266 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 17:19

Is het voor zo'n oplossingen niet gewicht/volume.
Dus 1g per 100ml en niet 1g per 100g.
Als je bij aldrich of een andere zwavelzuur of ammoniak of iets dergelijks bestelt, is het gew/vol

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 oktober 2006 - 17:34

Voor deze oplossing zal het inderdaad niet uitmaken. Maar ook als het 1 g/100 ml is, blijft gelden: eerst oplossen en dan aanvullen tot 100 ml. :oops:

Het is dus belangrijk te weten of % nu gew-.-% of vol.-% is.

#8

André B.

    André B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2006 - 17:35

Oke, bedankt
Maar hoe zat ook maar weer met de volgende vraagstukken:

1 gram in 100 ml
de molecuulmassa van NaOH is 40
dus de oplossing is 1/40 * 10 (omdat het per liter is) 0,25 M
Is dit grote onzin?

Vervolgens heb ik een oplossing van 4 M. Moet ik die dan 16 x verdunnen om tot een oplossing van 0,25 M te komen? Mocht je hier zo mee rekenen?

Kortom ik heb een oplossing van 4M maar ik wil het CZV bepalen van een 1 % oplossing.

Nogmaals bedankt, wil dit graag weer zelf kunnen :oops:

Hoe ik het CZV bepaal weet ik overigens zelf.

Laten we het er maar op houden dat 1/40 geen 0,25 maar 0,025 M is. Verder natuurlijk even rekening mee houden welk percentage je hebt; w/v, w/w v/v n/n etc.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#9

numbskull837

    numbskull837


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2006 - 10:27

1 / 40 * (is een vermenigvuldigings teken) 10 = 0,25 :oops:
Maar verder bedankt voor de reacties, ik kan weer verder.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures