Is alweer een tijdje geleden dat ik hiermee heb gewerkt. Vind het ook suf dat ik het niet meer weet. Maar ik heb bij een proef te maken met een 1 % Na-OH oplossing. Nu vroeg ik me af of dat gewoon een oplossing is van 1 M of dat ik er nog aan moet rekenen. Geen flauw idee meer.
Bij voorbaat dank.
Laatste berichten
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Na-OH oplossing
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 11.177
Re: Na-OH oplossing
Nee het werkt zo: stel je hebt 100 ml nodig, los je 1 gram NaOH op in 100 gram (= 100 ml) water.
-
- Berichten: 32
Re: Na-OH oplossing
Oke, bedankt
Maar hoe zat ook maar weer met de volgende vraagstukken:
1 gram in 100 ml
de molecuulmassa van NaOH is 40
dus de oplossing is 1/40 * 10 (omdat het per liter is) 0,25 M
Is dit grote onzin?
Vervolgens heb ik een oplossing van 4 M. Moet ik die dan 16 x verdunnen om tot een oplossing van 0,25 M te komen? Mocht je hier zo mee rekenen?
Kortom ik heb een oplossing van 4M maar ik wil het CZV bepalen van een 1 % oplossing.
Nogmaals bedankt, wil dit graag weer zelf kunnen
Hoe ik het CZV bepaal weet ik overigens zelf.
Maar hoe zat ook maar weer met de volgende vraagstukken:
1 gram in 100 ml
de molecuulmassa van NaOH is 40
dus de oplossing is 1/40 * 10 (omdat het per liter is) 0,25 M
Is dit grote onzin?
Vervolgens heb ik een oplossing van 4 M. Moet ik die dan 16 x verdunnen om tot een oplossing van 0,25 M te komen? Mocht je hier zo mee rekenen?
Kortom ik heb een oplossing van 4M maar ik wil het CZV bepalen van een 1 % oplossing.
Nogmaals bedankt, wil dit graag weer zelf kunnen
Hoe ik het CZV bepaal weet ik overigens zelf.
-
- Berichten: 4.771
Re: Na-OH oplossing
Dit is niet helemaal correctNee het werkt zo: stel je hebt 100 ml nodig, los je 1 gram NaOH op in 100 gram (= 100 ml) water.
Je lost 1 gram NaOH op in een beetje water en vult met water aan tot totaal 100 gram. 8-[
-
- Berichten: 266
Re: Na-OH oplossing
Is het voor zo'n oplossingen niet gewicht/volume.
Dus 1g per 100ml en niet 1g per 100g.
Als je bij aldrich of een andere zwavelzuur of ammoniak of iets dergelijks bestelt, is het gew/vol
Dus 1g per 100ml en niet 1g per 100g.
Als je bij aldrich of een andere zwavelzuur of ammoniak of iets dergelijks bestelt, is het gew/vol
-
- Berichten: 4.771
Re: Na-OH oplossing
Voor deze oplossing zal het inderdaad niet uitmaken. Maar ook als het 1 g/100 ml is, blijft gelden: eerst oplossen en dan aanvullen tot 100 ml.
Het is dus belangrijk te weten of % nu gew-.-% of vol.-% is.
Het is dus belangrijk te weten of % nu gew-.-% of vol.-% is.
-
- Berichten: 292
Re: Na-OH oplossing
Laten we het er maar op houden dat 1/40 geen 0,25 maar 0,025 M is. Verder natuurlijk even rekening mee houden welk percentage je hebt; w/v, w/w v/v n/n etc.numbskull837 schreef: Oke, bedankt
Maar hoe zat ook maar weer met de volgende vraagstukken:
1 gram in 100 ml
de molecuulmassa van NaOH is 40
dus de oplossing is 1/40 * 10 (omdat het per liter is) 0,25 M
Is dit grote onzin?
Vervolgens heb ik een oplossing van 4 M. Moet ik die dan 16 x verdunnen om tot een oplossing van 0,25 M te komen? Mocht je hier zo mee rekenen?
Kortom ik heb een oplossing van 4M maar ik wil het CZV bepalen van een 1 % oplossing.
Nogmaals bedankt, wil dit graag weer zelf kunnen
Hoe ik het CZV bepaal weet ik overigens zelf.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie
-
- Berichten: 32
Re: Na-OH oplossing
1 / 40 * (is een vermenigvuldigings teken) 10 = 0,25
Maar verder bedankt voor de reacties, ik kan weer verder.
Maar verder bedankt voor de reacties, ik kan weer verder.
