Springen naar inhoud

thermodynamica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

blondie_vandorsten

    blondie_vandorsten


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2007 - 11:12

[!] Het enzym glucokinase katalyseert de reactie glucose + Pi --> glucose-6-fosfaat
a) lwat is katalyse?
b) Wat is de onvloed van glucokinase op de delta G van de genoemde reactie?

Zou fijn zijn als iemand ons kan helpen!
groetjes evlie

Veranderd door evlie, 03 januari 2007 - 11:23


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2007 - 11:36

Wat is een katalysator? Je enzym is een katalysator.

Je weet dat ΔG de vrije Gibbs energie is? De reactie die wordt versneld, dus de energiebarriŽre van de reactie zal omlaag dus gehaald worden. Wat is er nu met de Gibbs energie?

#3

blondie_vandorsten

    blondie_vandorsten


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2007 - 20:55

maar onstaat er bij door reactie nu meer of minder vrije energie?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 januari 2007 - 21:31

De energiebarriŽre wordt omlaag gehaald. Wat betekent omlaag?

#5

blondie_vandorsten

    blondie_vandorsten


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2007 - 10:54

dit vind ik nou eenmaal een moeilijk onderwerp!
dus de vrije energie wordt dus groter als de barriere omlaag gaat?
hoe komt dit dan precies?

Groetjes Evlie

#6

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 januari 2007 - 11:30

Volgens mij worden hier een aantal zaken door elkaar gegooid.

De ΔG van een reactie wordt NIET beÔnvloed door de aanwezigheid of afwezigheid van een katalysator. Immers, de (Gibbs) energie van zowel de reactanten als de producten blijft gelijk. Het verschil hiertussen dus ook. Een katalysator zal bij een evenwichtsreactie dus ook nooit de ligging van het evenwicht beÔnvloeden.

Wat een katalysator WEL doet is het verlagen van de activeringsenergie van de reactie. Dit is de energetische 'hobbel' die genomen moet worden om een reactie te laten verlopen. Wanneer deze lager is dan verloopt de reactie sneller.

Klik hier voor een duidelijk plaatje hierover.

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 januari 2007 - 21:37

Activeringsenergie op Wikipedia

ΔG van een reactie wordt helemaal nergens door beÔnvloed! G is een toestandsfunctie, en is niet afhankelijk van de route tussen de verschillende situaties. De enige manier om een toestandsfuntie van waarde te veranderen is door de toestand te veranderen.....

Veranderd door rwwh, 09 januari 2007 - 21:39






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures