Springen naar inhoud

geleidbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bouten

    bouten


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 15:52

in de nieuwe binas tabel 41staan waarden voor de molaire geleidbaarheid.
Weet iemand waarom de waarden voor het H= en het OH- ion zoveel groter zijn dan de waarden van de andere ionen??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 16:12

Er zijn twee factoren van belang:

- Lading
- De omvang van je ion

Kun je nu verder?

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 20:37

Ik ken de binastabellen niet maar ik verbaas me over het molaire geleidingsvermogen. Want gebruikelijk is (of was) de equivalentgeleidingsvermogens te vermelden. Daarbij worden bijvoorbeeld tweewaardige sulfaationen half geteld, evenals calcium en magnesiumionen
De hoge geleidingsvermogens van H+ ionen en OH- ionen komen door het doorgeefmechanisme van het ene watermolecule naar het andere. Zonder last te hebben van de tegenstroom van tegengesteld geladen ionen (de electroforetische remming).
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 20:45

equivalentgeleidingsvermogens staan ook in binas, weet niet precies welke tabel, zal wel een kijken als ik een binas onder handen heb.

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2007 - 23:28

De hoge geleidingsvermogens van H+  ionen en OH-  ionen komen door het doorgeefmechanisme  van het ene watermolecule naar het andere. Zonder last te hebben van de tegenstroom van tegengesteld geladen ionen (de electroforetische remming).

Een aanvullend zeer schematisch plaatje van dit doorgeven. :oops:

Geplaatste afbeelding

H+ en OH- ionen hoeven zich dus niet helemaal door het water heen te wurmen.

#6

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2007 - 13:15

GĂ´h, weer wat geleerd, dit wist ik echt niet. Heeft dit ook nog consequenties voor de chemische eigenschappen van hydroxide en hydronium ionen?

#7

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2007 - 23:46

Woelen ik denk het niet. Ik denk dat je pas van chemie kunt spreken als er bindingen definitief gemaakt of verbroken worden.
De effecten die ik met bovenstaande kan relateren liggen allen op het gebied van de fysika van electrolietoplossingen. Zoals de snelle diffusie van H+ - ionen in een concentratiegradient en de geringe verlaging van de oppervlaktespanning door het oplossen van HCl in water. Terwijl die oppervlaktespanning juist weer een beetje toeneemt als je alkalichlorides in water oplost.
Maar deze effecten zijn gering. Er zijn wat tabellen over in het CRC-Handbook.

Je zit hier steeds met zwakke electrostatische interakties die leiden tot statistische verdelingen van ionen. Net als in de electrochemische dubbellaag en in de theorie van Debije-Huckel voor sterke electrolieten. Op scholen doet men er niet aan. Daar moet het allemaal veel discreter zijn in de chemie. Een binding is er of is er niet. Daar zit dan niets tussen. Voor de vorming van waterstofbruggen wordt echter wel een uitzondering gemaakt.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#8

bouten

    bouten


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2007 - 10:33

bedankt voor de reacties; hier kan ik echt mee vooruit

#9

rage against the machine

    rage against the machine


  • >250 berichten
  • 278 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2007 - 12:56

Bij mij is het tabel 66 Molaire iongeleidbaarheden, blz 115
vierde druk binas





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures