in de nieuwe binas tabel 41staan waarden voor de molaire geleidbaarheid.
Weet iemand waarom de waarden voor het H= en het OH- ion zoveel groter zijn dan de waarden van de andere ionen??
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
geleidbaarheid
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2.399
Re: geleidbaarheid
Er zijn twee factoren van belang:
- Lading
- De omvang van je ion
Kun je nu verder?
- Lading
- De omvang van je ion
Kun je nu verder?
-
- Berichten: 1.379
Re: geleidbaarheid
Ik ken de binastabellen niet maar ik verbaas me over het molaire geleidingsvermogen. Want gebruikelijk is (of was) de equivalentgeleidingsvermogens te vermelden. Daarbij worden bijvoorbeeld tweewaardige sulfaationen half geteld, evenals calcium en magnesiumionen
De hoge geleidingsvermogens van H+ ionen en OH- ionen komen door het doorgeefmechanisme van het ene watermolecule naar het andere. Zonder last te hebben van de tegenstroom van tegengesteld geladen ionen (de electroforetische remming).
De hoge geleidingsvermogens van H+ ionen en OH- ionen komen door het doorgeefmechanisme van het ene watermolecule naar het andere. Zonder last te hebben van de tegenstroom van tegengesteld geladen ionen (de electroforetische remming).
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 278
Re: geleidbaarheid
equivalentgeleidingsvermogens staan ook in binas, weet niet precies welke tabel, zal wel een kijken als ik een binas onder handen heb.
-
- Berichten: 2.953
Re: geleidbaarheid
Een aanvullend zeer schematisch plaatje van dit doorgeven.De hoge geleidingsvermogens van H+ ionen en OH- ionen komen door het doorgeefmechanisme van het ene watermolecule naar het andere. Zonder last te hebben van de tegenstroom van tegengesteld geladen ionen (de electroforetische remming).
H+en OH- ionen hoeven zich dus niet helemaal door het water heen te wurmen.
-
- Berichten: 3.145
Re: geleidbaarheid
Gôh, weer wat geleerd, dit wist ik echt niet. Heeft dit ook nog consequenties voor de chemische eigenschappen van hydroxide en hydronium ionen?
-
- Berichten: 1.379
Re: geleidbaarheid
Woelen ik denk het niet. Ik denk dat je pas van chemie kunt spreken als er bindingen definitief gemaakt of verbroken worden.
De effecten die ik met bovenstaande kan relateren liggen allen op het gebied van de fysika van electrolietoplossingen. Zoals de snelle diffusie van H+ - ionen in een concentratiegradient en de geringe verlaging van de oppervlaktespanning door het oplossen van HCl in water. Terwijl die oppervlaktespanning juist weer een beetje toeneemt als je alkalichlorides in water oplost.
Maar deze effecten zijn gering. Er zijn wat tabellen over in het CRC-Handbook.
Je zit hier steeds met zwakke electrostatische interakties die leiden tot statistische verdelingen van ionen. Net als in de electrochemische dubbellaag en in de theorie van Debije-Huckel voor sterke electrolieten. Op scholen doet men er niet aan. Daar moet het allemaal veel discreter zijn in de chemie. Een binding is er of is er niet. Daar zit dan niets tussen. Voor de vorming van waterstofbruggen wordt echter wel een uitzondering gemaakt.
De effecten die ik met bovenstaande kan relateren liggen allen op het gebied van de fysika van electrolietoplossingen. Zoals de snelle diffusie van H+ - ionen in een concentratiegradient en de geringe verlaging van de oppervlaktespanning door het oplossen van HCl in water. Terwijl die oppervlaktespanning juist weer een beetje toeneemt als je alkalichlorides in water oplost.
Maar deze effecten zijn gering. Er zijn wat tabellen over in het CRC-Handbook.
Je zit hier steeds met zwakke electrostatische interakties die leiden tot statistische verdelingen van ionen. Net als in de electrochemische dubbellaag en in de theorie van Debije-Huckel voor sterke electrolieten. Op scholen doet men er niet aan. Daar moet het allemaal veel discreter zijn in de chemie. Een binding is er of is er niet. Daar zit dan niets tussen. Voor de vorming van waterstofbruggen wordt echter wel een uitzondering gemaakt.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 278
Re: geleidbaarheid
Bij mij is het tabel 66 Molaire iongeleidbaarheden, blz 115
vierde druk binas
vierde druk binas
