bepaalde hoeveelheid mol stof <=> mol stof 1 + mol stof 2
Nu is de hoeveelheid gr van de stof gegeven, dus kon ik zo de hoeveelheid mol berekenen, de vraag was: hoeveel mol van de oorspronkelijke stof is ontbonden (in molprocent) bij V=2,5l, P= ook gegeven, RMM weetje ook via periodiek systeem.
Ik heb deze formule gebruikt=> P*V= n*R*T, dan heb via dit de n berekent en dan deze vergeleken met de oorspronkelijke hoeveelheid stofen maal 100 voor in procent te vinden, is deze manier correct of helemaal niet?
Vriendelijke groeten
bert
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
examenvraag2
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 26
Re: examenvraag2
Nog even zeggen, de temperatuur was ook gegeven!
Heeft er niemand een gedacht?
Groetjes
Bert
Heeft er niemand een gedacht?
Groetjes
Bert
-
- Berichten: 2.746
Re: examenvraag2
die formule kan je gebruiken, maar alleen als het gaat om een (ideaal) gas!
De vraag die je hier zet komt zeer slordig over, je houdt zelfs informatie achter, als je een volledig antwoord wil is het aan te raden om je vraag hier netjes, duidelijk en volledig te posten.
De vraag die je hier zet komt zeer slordig over, je houdt zelfs informatie achter, als je een volledig antwoord wil is het aan te raden om je vraag hier netjes, duidelijk en volledig te posten.
-
- Berichten: 26
Re: examenvraag2
Wel het probleem is dat dit een examenvraag was, dus de getalwaarden weet ik jammer genoeg niet meer 
vandaar dat ik overal een hypothetisch model zet, sorry als dit onoverzichtelijk overkomt dat was de bedoeling niet. Dus het klopt idd om die n te berekenen via deze formule? En dan te vergelijken met de gegeven massa van de stof omgezet naar mol? Nogmaals excuses als het onduidelijk lijkt, ik herhaal, het was een examenvraag dus de precieze waarden weet ik helemaal niet meer! Bedankt voor eventuele hulp!
vandaar dat ik overal een hypothetisch model zet, sorry als dit onoverzichtelijk overkomt dat was de bedoeling niet. Dus het klopt idd om die n te berekenen via deze formule? En dan te vergelijken met de gegeven massa van de stof omgezet naar mol? Nogmaals excuses als het onduidelijk lijkt, ik herhaal, het was een examenvraag dus de precieze waarden weet ik helemaal niet meer! Bedankt voor eventuele hulp!-
- Berichten: 11.177
Re: examenvraag2
Dat kun je doen ja, zodra je de (partitiele) druk, temperatuur en volume kent.
